98硫酸pH

因为硫酸是二元酸,氢离子浓度等于0.2mol/LPH==1-lg2====0.7

硫酸基本是全电离的1摩尔的硫酸可以产生2摩尔的氢离子常用的硫酸溶液PH=-LOG(2*硫酸的摩尔浓度)(当然特别浓的硫酸,如98%(质量浓度)的,这时水太少,无法全部电离,其PH要实际测试,不过这种P

/>pH=-log(10)[H+]所以,要算pH值,得计算H+的摩尔浓度.30%硫酸密度约1.22克/毫升,[H+]=2[H2SO4]=2*1.22*1000*30%/98=7.47（M）溶液pH=-

你说的是判断题吧?这个说法是错的.第一,pH测定要用玻璃棒蘸溶液抹在pH试纸上观察颜色变化,把试纸放入溶液中测定方法错误.第二,直接放入浓硫酸pH试纸变黑是由于碳化,而不是正常颜色变化,所以测定失败.

PH试纸是测不到的浓硫酸强烈的脱水性但是因为浓硫酸中水分很少酸中的氢离子很难在水的作用下解离而pH的值就是跟氢离子有关的那么浓酸的pH一般都忽略不考虑的

题目中缺少了密度和稀硫酸的=质量分数等数据所以不能进行精确计算,但计算结果误差不会太大.由于加入的浓硫酸的体积较小,且水与浓硫酸配制后体积还会小一些,所以我们按配置后的溶液体积为1000升计算.98%

浓硫酸的密度1.84g/cm3稀硫酸的密度=1.05g/cm3量浓度C=1000wp/M=1.07mol/LC(H+)=2.14mol/LpH=-lg[C(H+)]=-0.33所以,10%的稀硫酸的P

酸浓度：1.28%差不多和水的浓度差不多了,此处密度以1算,则一升水（1000克）硫酸的质量为12.8克,硫酸：98克每摩尔,则含有酸（硫酸强酸,含两个氢质子）为2*12.8/98＝0.2612mol

浓度为20%的硫酸已经是强算了,不能用PH值是来衡量

硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的H+浓度为0.1mol/L设第二步电离产生xmol/L的H+HSO4-＝H+＋SO42-0.1-x0.1+xxx(0.1+x)/(0.1-x)=1.

ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数

BpH值肯定先变大后变小,因为酸性先变弱后变强.同时,由于硫化氢的溶解度和电离程度都不如亚硫酸大,所以氢硫酸酸性不如亚硫酸强,所以最终pH值比最初大.所以选B.

浓硫酸是没有酸性的,只有很强的氧化性,而稀硫酸有较强的酸性和很弱的氧化性.再问：天哪天哪天哪天哪这也太……我第一次听见浓硫酸是没有酸性的！！！！！为什么呀？再答：恩，酸性是指水溶液中电离出的氢离子的浓

c=（1000×ω×ρ）÷M其中ω是物质质量分数,ρ是溶液的密度,M是溶质的摩尔质量.通过查表可知,25%的硫酸溶液密度是1.170g/ml.带入数据,c=（1000×24%×1.170）÷98=2.

没有浓度,无法比较都是强酸

首先要明确pH值这个概念是对稀酸来说的.对于高浓度的酸来,不适用的.比如说98%的硫酸,它的摩尔浓度是18.4mol/L,如果实在要用pH值来表示,就是-1.265了.浓度30%的碱要计算pH还要看它

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001mol,它的氢离子浓度指数就是5.既然是浓的```那么

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

加水相当于稀释,稀释会使PH逐渐向水的PH=7靠拢,所以PH=4的硫酸加水后,PH会升高,PH大于4.如果是碱PH就是下降.再问：金属与盐酸反应,PH值变大的原因再答：氢离子浓度减小了就相当于酸少了，

Ph为4的溶液即C（H+）=10的－4次方假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水98%的硫酸的密度是1.84g/ml则其中含硫酸的量是18.4mol/L18.4*n*2*0.001/(0.001*n+