98%的浓硫酸稀释成Ph为5的如何配比?

NH4Cl会显酸性是因为NH4+水解的缘故NH4++H2O《===》NH3·H2O+H+c（H+）=10*-5假设加水稀释平衡不移动,抓住n（H+）不变稀释一百倍后c(H+)=10*-5减小100为1

因为H2SO4会电离出两个H+,所以c（H+)=2c(SO42-)pH=5忽略水的电离,此时溶液中的氢离子全部由硫酸电离出来,因为c(H+)=10-5mol·L-1,所以c(SO42-)=1/2×10

PH=5的话,c（H+）=10^-5c(SO42-)=5*10^-65*10的负六次j就是是10的负5次除2啊

PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于十的负七次方.（并不是十的负五除以五百,

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

设需要加X克水50ml质量分数98%的浓硫酸质量为50*1.84=92克硫酸质量92*98%=90.16克则有90.16/(92+X）=0.2X=358.8克

PH=5C(H+)=10^-5C(SO42-)=0.5*10^-5稀释500倍C(H+)=2*10^-8但是要注意H2O的电离,所以最终C(H+)约等于1*10^-7C(SO42-)=1*10^-8答

此题主要利用电荷守恒PH=6的硫酸中氢离子浓度为10^-6M,硫酸根浓度为0.5*10^-6M稀释100倍后硫酸根的浓度为0.5*10^-8M稀释后的溶液中存在电荷守恒：2[SO42-]+[OH-]=

稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10

如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8:10^-7=~=1:10在常温时,设该

一楼错误你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释只要超过100倍氢离子浓度始终为10-7而硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5则硫酸根浓度0.5*10-5稀释后氢离子浓度为1

pH=5则H+=10-5mol/L,HH2SO4=0.5*10-5mol/L稀释500倍那麼浓度就减小500因此是10-8mol/L此时pH≈7

3[H+]=0.5*2=1mol/L稀释1000[H+]=10的-3次方PH=-lg[H+]=3

c=（1000×ω×ρ）÷M其中ω是物质质量分数,ρ是溶液的密度,M是溶质的摩尔质量.通过查表可知,25%的硫酸溶液密度是1.170g/ml.带入数据,c=（1000×24%×1.170）÷98=2.

根据稀释前后溶质的质量相同98%的浓硫酸密度为1.84克/毫升500毫升98%浓硫酸中,溶质H2SO4的质量为500x1.84x98%=901.6克设稀释加入水x克质量分数=溶质质量/溶液质量59.5

PH=2的硫酸c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,　　稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.　　因为存在水的电离平衡：H2O

第一问：等于.因为两者都为强酸,PH相同,则两者H+溶度相同,相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等,不难理解.第二问：大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷5000Vmol/L=10^-9mol/L所以