98%用等体积的水稀释后,浓度的变化

用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大

很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH的盐酸相比,加入相同的水盐酸的PH变化快

C氨水的密度比水小,等体积的水质量大于氨水,氨只占较小量的四分之一,总体是较大的纯水和较小的25%氨水,混合后质量分数小于12.5%.

一般的要确定稀释后的浓度,需要逐级梯度稀释进行验证.CP药典规定的稀释剂是0.9%无菌氯化钠加0.05%聚山梨酯灭菌后待用.如果是非霉菌的真菌类,比如白色念珠菌,直接用无菌氯化钠梯度稀释.如果是霉菌类

%氨水溶液的质量为：1000cm3*0.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：1000cm3*1g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量

设70%硝酸的重量是A,那么硝酸的重量是70%A,水的重量是30%A,由于硝酸与水不发生化学反应,同体积的水也是A,那么硝酸的浓度=70%A/（30%A+A）=54%,所以选C,大于35%.

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

100ml的98%浓度密度为1.84g/ml的浓硫酸（水和硫酸）的质量为m=pv=1.84*100=184硫酸的质量=184*98%=180.32g物质的量n=m/M=180/18=10mol加入10

不对.等体积浓硫酸和水混合,总体积小于2倍原体积,所以浓度大于9.2mol/L

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先

C铝离子m/27mol硫酸根离子：m/27*3/2溶液的2/3：m/27*3/2*2/3=m/27;稀释成2Vml,即1/500L浓度：(m/27)/(1/500)

先算pH为3.0的HAc溶液物质的量浓度HAcH++Ac-0.0010.001近似计算c=10ˆ-6/1.8×10ˆ-5=0.0556mol/L用等体积的水稀释后浓度=0.0278

一般认为加入等体积水则体积加倍浓度减半,H2CO3浓度为0.05mol/L,碳酸是弱酸,要电离成碳酸根需要经过两步电离,pka1=6.38,pka2=10.33,因此碳酸根的浓度为0.05*10^-(

密度大于1g/cm^3的两种相同溶质的溶液等体积混合后或被等体积水稀释后,其溶质的质量分数大于稀释前两种溶液溶质的质量分数之和的1/2.因为密度大于1,浓度越大,密度越大,等体积混合,溶质的质量分数小

在加入水之前,强酸的H+已经完全电离,加入水只会稀释,而弱酸不完全电离,存在一个电离平衡,随着水的加入,平衡被打破了,H+的浓度降低,酸会继续电离以保证平衡的继续存在,所以强酸的变化量要大

醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.

会啊、为什么回答短了不让发呢

取液体体积1mL,则混合溶液的质量分数为：1mL×0.91g/mL×25%÷[1mL×0.91g/mL+1mL×1g/mL]

如果用等质量的水稀释的话就是等于12.5%现在用等体积的水在同样体积下硫酸溶液比水质量大所以稀释后总质量是小于两倍的原硫酸溶液溶质硫酸量不变所以就大于12.5%