98% 硫酸物质的量-搜答案-智慧作业帮

设现有100g浓硫酸(m),则浓硫酸中含有的纯H2SO4的质量m1为：m1=m×C=100×98%=98（g）因为,纯硫酸（H2SO4）的mol质量M=98,所以,100g硫酸的物质的量为：n=m/M

（1）原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=

等物质的量那硫酸中氢离子浓度多.pH低可酸性和pH是两回事实际上硫酸酸性强于硝酸,只不过在水溶液中分辨不出来酸性实际是给出质子的能力

浓硫酸的物质的量浓度=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L你的好评是我前进的动力.我在沙漠中喝着可口可乐,唱着卡拉ok,骑着狮子赶着蚂蚁,手中拿着键盘为你答题!再问：那么,求质量分

解题思路：根据有关原理分析解题过程：同学你好！见附件。最终答案：略

1.设有这样的浓硫酸VmL；则其质量为1.84V克硫酸的质量为1.84V*98%克硫酸的物质的量为1.84V*98%/98摩尔物质的量浓度为(1.84V*98%/98)/V=18.4摩尔/升2.标准状

98%18.4mol/L50%7.1mol/L25%3.0mol/L10%1.1mol/L通常25%以下算稀溶液.

生成硫酸氢铵：NH3＋H2SO4＝NH4HSO4

你是高一的吗?设体积为vc=n/v=（m/M)/v=(p*v*w/M)/v=(p*w)/M

0.10molNaOH中含有0.1molOH-而1molH2SO4含有2molH+所以需要0.1/2=0.05molH2SO4质量=98*0.05=4.9g

1mol,1mol再问：过程再答：

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

1个H2SO4里面有2个氢离子和1个硫酸根离子硫酸根离子物质的量浓度=H2SO4物质的量浓度

H2SO4的相对分子质量是98也就是说每1摩尔硫酸的质量是98g而24.5克的硫酸,则相当于24.5/98=0.25mol98g→1mol24.5g→0.25mol

假设物质的的量是1mol醋酸最多,因为它是弱酸,电离是可逆的,同样1mol的醋酸,它其实藏了很多氢离子,随着反应的不断进行,电离平衡不断向生成氢离子的方向移动,所以实际反映的氢离子远大于1mol,消耗

m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问：是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答：不行的。容量瓶不允许受热的

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以物质的量浓度为1/0.054=18.4mol/L

因为没有体积,只能算出物质的量浓度cc=ap(其实是密度“肉”)/M=98%*1840/98=18.4mol/L

设溶液体积为1L1L溶液中m(H2SO4)=18.4*M(H2SO4)=18.4*(2+32+4*16)=1803.2gm(溶液)=m(H2SO4)/0.98=1840g所以98%的密度为m（溶液）/