少量二氧化硫通入次氯酸钙

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H20

都是形成CaSO4沉淀,现象一样,但是反应离子方程式不同：少量SO2：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4+Cl—+2H+（ClO—、Cl—、2H+、Ca2+）多量SO2：2SO2+Ca2+

发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强；少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此

当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

首先,SO2会被ClO-氧化：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应.离子反应方程式Ca2++2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H++2cl-+SO42

（1）首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO,另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙,二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙.所以,现象是先产

第一步：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO迅速发生第二步反应：CaSO3+HClO==CaSO4+HCl(因为HClO有强氧化性,将CaSO3氧化成CaSO4)HClO又和SO

过量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3_少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子方程式2C6H5O-+SO2+H20====2C6H5OH+2SO32-

2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

SO2：不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO2ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+H++HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2H

生成碳酸钙是因为碳酸钙是沉淀,而二氧化碳是少量,所以不生成碳酸氢钙,同时又生成次氯酸,也说明碳酸的酸性大于次氯酸.生成碳酸氢钠是因为有次氯酸的存在,它的酸性大于碳酸根,所以只生成碳酸氢根,而不生成碳酸

SO2+2NH3+H2O==SO32-+2NH4+

应该说,楼主想法是错误的.但别人的解释也没有抓住要点,而且有错误.先评价一下别人的说法：一是硫酸的氧化性问题.浓硫酸在加热的条件下才有强氧化性.稀硫酸中的硫酸根离子很稳定,一般不表现氧化性,稀硫酸的氧

2H2O+2SO2+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2SO4