少量乳酸和过量碳酸钠溶液反应的离子方程式

过量氯气和少量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3Na2CO3+2HCLO=2NaClO+H2CO

第一个CH2OHCH2COOH+2Na==CH2(ONa)CH2COONa+H2↑第二个少量Na2CO3+2CH3CH(OH)COOH==2CH3CH(OH)COONa+CO2+H2O过量Na2CO3

Na2CO3过量：CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==CH3CH(OH)COONa+NaHCO3乳酸过量：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==(CH3CH(OH)COO)2Na+CO

氨水过量AgNO3+3NH3H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O氨水少量2AgNO3+2NH3H2O=Ag2O↙+2NH4

少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2（物质的量比1:1）：CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2：CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3

CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O

硫酸钡KSP（沉淀平衡常数）小于碳酸钡小于所以理论上硫酸钡先沉淀但由于温度等因素影响碳酸钡也可能先沉淀（由于ksp相差未达到10^5温度影响沉淀溶解平衡移动）2010年江苏高考选择题就考过类似问题

HCl（少量）+Na2CO3===NaHCO3+NaCl2HCl（过量）+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O离子方程式：H+（少量）+CO32-==（可逆）==HCO3-2H+（过量）+C

少量的氢氧化钙不会生成沉淀,这要根据CaCO3的Ksp来计算；过量的氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2→CaCO3↓+2NaOH

少量H2S：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O（1）过量H2S：NaOH+H2S=NaHS+H2O（2）（2）式就是让（1）式得到的产物Na2S再和H2S反应：Na2S+H2S=2NaHS（3）（

NH3少量时：H3PO4+NH3=NH4H2PO4NH3过量时：H3PO4+3NH3=(NH4)3PO4再问：为什么啊再答：NH3少量时，只中和H3PO4第一步电离出的H+：H3PO4+NH3=NH4

少量氯气与过量的碳酸钠反应?Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+HClO+2Na2CO3==NaClO+NaCl+2NaHCO3氯气和碳酸钠1:1反应Cl2+H2O==HCl+HClOHCl+H

应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映

HCl过量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2碳酸钠过量Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl再问：是我提问的那两个方程式么？再答：是的。

NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaAlO2+HCl（少量）+H2O====Al(OH)3(沉淀)+NaCl（当滴入的HCl还未过量时发生该反应）N

Na2CO3过量：CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==CH3CH(OH)COONa+NaHCO3乳酸过量：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==(CH3CH(OH)COO)2Na+CO

Na2CO3过量：CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==CH3CH(OH)COONa+NaHCO3乳酸过量：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3==(CH3CH(OH)COO)2Na+CO

化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(箭头)离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2(箭头)

当CO2/NAOH的比值小于1/2的时候溶液之中是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,当CO2/NAOH比值在1/2~1之间时,溶液中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；当CO2/NAOH比值大于1时溶液之中是碳酸氢钠

滴加少量----------CO3^2-+H+=HCO3^-过量盐酸的---------CO3^2-+2H+=H2O+CO2