少量Mg(HCO3)2和过量Ca(OH)2反应

因为Ca(OH)2不是沉淀,只是微溶而已.对于复分解反应,要生成气体、沉淀和弱电解质（水等）才能进行反应.向NaOH溶液中加少量Ca(HCO3)2,生成CaCO3,Na2CO3和H2O向NaOH溶液中

生成物不同,过量是碳酸钙和碳酸钠,少量是碳酸钙和碳酸氢钠.这个是由于碳酸氢根的两性引起的.碳酸氢根既可以和酸反应也可以和碱反应.配平是把少量的写在前面,过量的满足少量的反应

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

少量:MgCO3Na2CO3H2O过量:Na2CO3Mg(OH)2H2O

Mg(HCO3)2+4NaOH=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O方程优先生成更难溶物质

氢氧化钠少量：Ca（HCO3）2+NaOH==CaCO3↓+NaHCO3+H2O氢氧化钠过量：Ca（HCO3）2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

如果NaHCO3的浓度很高,就会反应（但不是与NaHCO3反应）,相当于是催化Ca(HCO3)2（Ca(HCO3)2易分解）,这属于同离子效应.Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2【所以

你如果从离子方程式看当然会很乱应该从化学方程式来看少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O当再加入NaOH时（也就是说NaOH开始过量）相当于

Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+CaCO3↓+2H2O

确实不同,楼上回答有误1.Ca(OH)2过量的反应方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3+H2O2.Ca(HCO3)2过量的方程

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

Ca(OH)2不足:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2=CaCO3+MgCO3+2H2OCa(OH)2过量:Ca(OH)2+Mg(HCO3)2→CaCO3+Mg(OH)2+H2OCa(OH)2+Mg(

1Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3↓+NaHCO32Ca(HCO3)2(少)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3少定多变定少的系数为1,酸碱中和反应最快,例如1反应

1、碳酸氢根优先结合氢离子所以当氢氧化钙少量时,所有的氢氧根都和碳酸氢根反应生成碳酸根,后很快又和镁离子钙离子结合成沉淀.Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+==MgCO3沉淀+CaCO3沉淀+

采用离子共存的角度来解决.Mg(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合后：假定反应可以控制,在发生反应前,存在以下离子：Mg2+（大量）(HCO3)-（大量）少量Ca2+少量(OH)-就阴离子来

Ca(HCO3)2少量：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2

少量时2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O过量时NaOH+Ca(HCO3)2=NaHCO3+CaCO3+H2O少量的时候溶液中除了有OH-存在,还有HCO3-与OH-反应

量的问题就是哪个过量哪个不足的问题如果碳酸氢钙过量消耗一个碳酸氢根Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O如果氢氧化钠过量消耗两个碳酸氢根Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO

都生成水再问：→_→方程式我说再答：马上再答： 再问：谢谢题目是要我少量过量分别写出方程式再答：我认为就一个再答：采纳好不好？再问：→_→好的，可是你就想不出来了嘛再答：想不出了再问：好吧

Ca（HCO3）2 里有1个Ca2+、2个HCO3-如果两个HCO3-都转化成了CO32-的话,与1个Ca2+只能生成1个CaCO3,另一个就是CO32-.不懂的话再追问~满意请采纳（手机版