作业帮少量co2通入次氯酸钠溶液中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 19:34:05
对了,因为饱和碳酸氢钠对二氧化碳的溶解度很小,所以二氧化碳不会受到很大的损失,另外HCL还可以与饱和NAHCO3溶液反应生成二氧化碳
发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl
Na2CO3+CO2+H2O——>2NaHCO3少量
因为少量二氧化碳基本就能完全溶于水形成碳酸了呀
H2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO
少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49
次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强；少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此
当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl当SO2气体少量时,3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO【通入的CO2过量,通常我们用的是这个式子】学习进步~若觉得满意~请
强酸制弱酸,CO2对应的碳酸酸性比次氯酸强,所以能生成次氯酸.
首先,SO2会被ClO-氧化：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO
题目上说有CO2是少量,而次氯酸钠是足量,因为量的原因肯定要反应一些,但并不能就说K1(H2CO3)﹥K(HClO)；我们知道HClO的酸性比H2CO3强,结论是错的数理化全精通为您解答请采纳O(∩_
不对,除完HCL后CO2和Na2CO3反就生成NaHCO3
一楼的别乱说.生成碳酸氢钠.结合质子能力CO32->ClO->HCO3-所以如果生成碳酸根,那么是2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO错错错.这不显然是错的吗?碳酸根结合质子能力最强
HCO3碳酸第一步电离出H+和HCO3-,但HCO3-电离也就是碳酸第二步电离的能力远远小于苯酚的,故无论通入CO2多少,在这个反应中只能生成酸式盐－碳酸氢盐.苯酚不与碳酸氢根反应
2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO
原因是这样的：碳酸钠碱性强于次氯酸钠,次氯酸钠碱性强于碳酸氢钠.由强碱制弱碱的道理,所以这里是生成的HCO3-.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-不是HI啦,没理
次氯酸酸性强于碳酸氢根弱于碳酸然后根据强酸制弱酸的原理就可以得出结论
生成碳酸钙是因为碳酸钙是沉淀,而二氧化碳是少量,所以不生成碳酸氢钙,同时又生成次氯酸,也说明碳酸的酸性大于次氯酸.生成碳酸氢钠是因为有次氯酸的存在,它的酸性大于碳酸根,所以只生成碳酸氢根,而不生成碳酸
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2ClO(-1价)+H2O+CO2=CO3(-2价)+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3(沉淀)+2HClOCa(+2价)＋2