小黄同学为了测定某Cu-Ag

（1）由金属活动性强弱关系Zn＞H＞Cu＞Ag,Cu-Ag合金不能与稀硫酸发生反应,因此他们测定的是Cu-Zn合金．（2）设该合金中锌的质量为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598x50g×

分析：刚开始是Zn过量,硫酸不足量,因此产生的H2的量跟硫酸有关,到第四次开始,产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系,说明Zn已反应完,因此12g就是铜的量,第五次时Zn已反应完,因此m值为12（2）Z

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

10L=0.01立方米0.01立方米*1000kg/立方米=10kg10.18kg-10kg=0.18kg0.18kg/2.5×10³kg/m³=***

这个你还不会算啊最终10.8克说明剩下的都是Ag啊因为Ag不与常温下的稀硫酸反应所以Ag的质量为10.8g第一次第二次跟第三次加稀硫酸是完全与Zn反应的即倒入的稀硫酸反应完全所以第二次与第三次剩余固体

（1）根据表格可以发现，第一次加入50g硫酸生成0.4g氢气，第三次加入50g硫酸还能生成并且只生成0.2g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且硫酸有剩余（按照比例，正好剩余一半）；同时说明第二次加入

（1）0.8；（2）根据表格可知,共生成氢气的质量为1.0g,设需要锌的质量为x,则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x1.0gx=32.5g所以此黄铜样品中锌的质量分数为：32.5g/50

1.m=12第1、2、3次的差都是2.6g,第四次与第三次差12.2-12=0.2g,所以第四次已经完全反应,所以m=122.40%剩余的12g是Cu,所以Zn的质量是20-12=8g,质量分数是8/

（1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判

黄河水的体积为沙的体积与水的体积之和.设1立方米水中含沙M千克.则10立方分米中应含沙为M/100千克,M/100/2500+（10.06-0.01M）/1000=（M沙/ρ沙+M水/ρ水）=0.01

Cu-Zn合金因为CuZnAg中只有Zn与HCl反应所以根据反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑测定H2质量即可设Zn质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65/x=2/0.4x=13gCu质量

（1）测定Cu-Zn 合金铜的质量分数，选择的试剂是足量的稀硫酸，预期的现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）测定Cu-Ag 合金中铜的

Zn+H2SO4===ZnSO4+H265982X=13gy=19.60.4gm(Cu)=20-13=7g黄铜样品中铜的质量分数:7/20=35%所用稀硫酸中硫酸的质量分数:19.6/100=19.6

m=12.0g所以该黄铜含锌（20g-12g)20g*100%=40%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x*40%0.2g65/2=x*40%/0.2gx=16.25g需要黄铜16.25克

（1）由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g；故填：10.8g；（2）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题

①由于Ag-Zn合金中只有Zn和稀硫酸反应，Ag和稀硫酸不反应，所以最后剩余固体的质量就是合金中Ag的质量，即Ag的质量为10.8g，那么Ag的物质的量为：n＝mM＝10.8g108g/mol＝0.1

（1）你认为能测定出铜的质量分数的是__Cu-Zn__合金；（2）在现有的条件下,请帮思奇设计两套可行的测定方案.①先称取一定质量Cu-Zn合金,然后加过量酸使Zn完全反应,然后过滤洗净干燥称取剩余物

已知：V0=10L=0.01m3 m=10.19kg ρ水=1.0×103kg/m3ρ砂=2.9×103kg/m3求：m沙=？m=m水+m沙=ρ水V水+ρ沙V沙，代入数据得：10.

水的密度为1克/立方厘米泥沙的密度为2.5克/立方厘米设泥沙百分含量为x202.4*x/100÷2.5+（1-x/100）=200解得x≈249即百分含量为2.49%

（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu–2e- = Cu2+（2）BD （3）B （4）21.6由Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+知，铜失电子，Cu–2