小雪测铁矿石样品中氧化铁的质量分数,设计了如下实验方案-搜答案-智慧作业帮

质量分数算很方便,氧化铁中铁元素的直来那个分数是112/160=70%.所以铁矿石中铁元素的质量分数为80%*70%=56%,铁的质量是200*56%=112t.方程式计算用第一种,但是他算错了

样品中含Fe2O3＝（1×42％/112）×160×100％＝60％

氧化铁（Fe2O3）含铁为：56*/（56*2+16*3）=0.7（或70%）2.24g铁矿石中含氧化铁1.6g,对应含铁为1.6g*0.7=1.12g；则此铁矿石中含铁的质量分数是：1.12g/2.

80%*112/160=56%

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112160tx160/160t=112/xx=112t

Fe2O3中Fe的质量分数：112/160*100%=70%赤铁矿的质量为ag氧化铁的质量分数为Xa*63%=ax%70%x=63%/70%=90%再问：为什么用63％除以70％再答：我列的那个方程式

设样品质量为x,其中氧化铁质量为y,则：x*60%=y*2*56/160,可得y/x=60%/70%=85.7%含氧化铁的质量分数为85.7%

答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*（56*2+16*3）/（56*2）=30%

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

FE2O3112/160*100%=70%160FE2O3的分子量112二个铁原子的质量(56%/70%)*100%=80%氧化铁的质量分数是80%

先分步求求FE在FE2O3中的质量分数为112/160再求FE在FE2O3的质量为9.6*（112/160）最后求铁矿石中铁元素的质量分数为（9.6*（112/160））/12=56%

m铁:m氧=56*2:16*3=7/3w铁=56*2/56*2+16*3=70%m铁=10*80%*70%=5.6g

假设矿石样品质量m,则铁的质量为0.6m,从而得到Fe2O3的质量为0.857m,故样品纯度为85.7%.Fe2O3的质量=0.6m*160/112=85.7m其中160是Fe2O3的相对分子质量,1

8g/10g*100%=80%10g有8g,100吨就有80吨;或100*80%=80(吨)氧化铁的分子量为:160,铁的原子量为56,分子中有两个铁原子,可知可获铁质量:80*(56*2/160)=

Fe2O32Fe16011216g11.2g铁11.2克Fe%=11.2/44.8=25%再问：我晓得了，我把Fe2O3的相对分子质量算成167了。。。。。。。呼。。谢咯~

2Fe/Fe2O3=70%(70%)/(100%)=(63%)/xx=90%就是求氧化铁样品的纯度.

这个没法算,因为铜矿石不一定就是只含有Fe2O3的,如果铁只存在于Fe2O3则氧化铁（Fe2O3)的质量分数为40%；也可能有其他Fe的氧化物比如Fe3O4

此样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数56%/(112/160)=80%Fe2O3-----2Fe160112x56%160/x=112/56%x=80%

60×160/112=85.71（%）