小腾同学为了测定石灰石和总的碳酸钙的含量

1.石灰石研成粉末的原因：增大石灰石的表面积,增加与盐酸的接触机会,使其与盐酸充分反应2.收集到气体1.76g为二氧化碳设碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--

（1）生成二氧化碳的质量为35.2g+25g-58.4g=1.8g（第三次还有气体生成,所以第一二次生成的气体质量相等）石灰石样品的质量为35.2g+1.8g-25g=12g总的生成二氧化碳的质量为1

（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为5.7g&n

（1）根据记录数据可发现，第1、2、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第3次实验记录的

据表中数据可知在第8分钟后,碳酸钙反应完了,因第10分钟时,质量未变,据此可算出生成二氧化碳的质量为：80g-77.8g=2.2gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100-------

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%

m=10碳酸钙质量分数是(10-1)/10*100%=90%4—计算碳酸钙质量分数—甲同学的方法更好CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100736-2=4gx100/4g=73/xx

我找到了,你参考一下吧!里面的第8题哈~

1）MrCO2=100g-64.8g=35.2g2)解；设生成碳酸钙XgCaCo3=Cao+Co2(反应条件为高温）10044X35.2gX=80gMrCaCo3=80g/100g=80%纯手工,望采

1、三次四次.2、4.43.80%

1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca

1、设：二氧化碳的质量是xg,CaCO3+2HCL==CaCL2+H2O+CO210044x4.44*0.997100/x=44/4.44*0.997x=10.06g2、W（CaCO3）=10.06/

（1）根据记录数据可发现，第1、3、4次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，而第2次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数=10g−4.3g10g×100%=57%；故答案为：57%；（2）小军的计算过程为：由题意可知，产生二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

解题思路：问题不完整，无法解答解题过程：问题不完整，无法解答最终答案：略

设参加反应的稀盐酸中氯化氢的质量为XCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O7344X2.2克73/X=44/2.2克X=3.65克稀盐酸的溶质质量分数=3.65克÷50克=7.3%答：稀盐

（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为100g*7.3%=7.3g；（2）你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是；方案一的高温要消耗能源（3）求方案二样品中

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C