作业帮9.58gNaCO3.10h2o
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 11:59:14
2H2+O2=2H2O43236XY100-10求出X=10gy=80g
解题思路：解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?ai
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起:2100变:132终:172v(N2)===(1/2)/2=0.25mol/(L*min)v(N2):V(H2):v(NH3)=1:3:2CD不对
首先要明确几个问题.在标准状况下,任何气体都是22.4L/mol.每个气体分子占有的体积相等.对于第一个问题,某状况下H2的密度假设是2（同其相对分子质量相同）,混合气体是其的十倍,即20.由于每个气
h1-h2=gt=2.5,t=0.25s(v1+2gt)平方-v1平方＝2g(h1+h2),v1=22.5m/s,v1末＝v1+gt=25m/s
如果是化学的话,那就是氢的化学方程式
2H2+O2======2H2O4----------32------361----------8---------9生成9g水,必须是1克氢气和8克氧气反应.则最少含有H2：1g最多含有H2：10-
1:9(O2多)2:8=1:4(H2多)
干H2代表氢气中不含水分湿H2代表氢气中含有水分
选D因为无论是CO还是H2,燃烧都是消耗自身一半的O2,即不管怎么混合,X升混合气体完全燃烧后必然消耗0.5X升的O2
对的.数学lg是以10为底的对数.对数运算：用log函数,log(n)返回n的自然对数值（double型）.要计算以n为底x的对数值,可写为log(x)/log(n)所以你是对的.再问：可是它总提示“
是1.43克?Na2CO3·XH2O＋2HCl=2NaCl+CO2+(X+1)H2O106+18X------------------------------22.41.43-------------
解题思路：气体差值解题过程：题目是这样的吗？120摄氏度常压，H2、O2共5L与10LO2混合点燃后回到120摄氏度，求反应前H2、O2的体积。注意看看！最终答案：略
氢气氢分子
2CO+O2=2CO22H2+O2=2H20你会发现消耗相同量的CO或者H2用去的O2永远是二分之一所以CO和H2体积之比是任意比
设H2为XL,CO2为YL则,X＋Y＝35L由阿伏加德罗定律,同温同压下,密度比等于分子量之比；（2×X＋44×Y）/35＝2×10联立方程,可得X＝20Y＝15即氢气20L,二氧化碳15L故体积比为
第⑥是求1mol物质中氮元素的质量吗?①NA;2NA;1,0.5mol②2NA;NA;10NA;10NA;2NA;4NA;28NA③aNA,b/amol④4;6;6;24;⑤1:1;2:1;1:2;⑥
N2/H2(10%)是用的气瓶柜
问的是什么呀,根据反映质量差呀,质量不再减轻为止,减轻的质量即氧原子的质量,再根据反应质量比求出CUO的质量就行啦
设,10g锌、镁、铁三种金属分别与足量稀盐酸反应,分别生成xg,yg.zgH2Zn+2HCl===ZnCl2+H265210gxg65/10g=2/xgx=4/13≈0.31Mg+2HCl===MgC