9.2克化合物R在足量的氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克水.-搜答案-智慧作业帮

C:4.4g*12/44=1.2gH:3.6g*2/18=0.4g

S+O2=SO2,16克硫在足量的氧气中燃烧,可生成二氧化硫32g

C+O2（足量）==点燃==CO2

C+O2====CO2124412X=44生成二氧化碳的质量44g

由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×1244×100%═1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×2

乙烷或乙醇

选B4.4g二氧化碳是有1.2g碳和3.2g氧的,3.6水里是有0.4g氢和3.2g氧的.假设氧全部来自空气中,那么这化合物的质量是最少的,1.2g+0.4g=1.6g

17.6克CO2和10.8克的H2Om(C)=17.6*12/44=4.8gm(H)=10.8*2/18=1.2gm(C+H)=4.8+1.2=6.0g化合物R=9.2克剩余质量=9.2-6.0=3.

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

c+o2=co2123224xx=64所以消耗64g氧气

选BD.CO2中C元素的质量是8.8*(12/44)=2.4gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC的个数是2.4/12=0.2H的个数是0.6/1=0.6C、H个数比是2：6,所以选

生成二氧化硫的质量是xS+O2=点燃=SO2326416gx32/64=16g/xx=32g生成二氧化硫的质量是32g再问：我还是不怎么明白，因为老师没怎么讲，能不能再给我讲详细一点再答：没讲化学方程

题目中应该是17.6克CO2算出17.6克CO2中的碳元素的质量为17.6*12/44=4.8克.算出10.8克水中的氢元素的质量为10.8*2/18=1.2克R中共有4.8克C,1.2克H,所以氧的

C再问：为什么选C的理由能说一下吗再答：4.4克CO2中碳元素1.2克，3.6克水中氢元素0.4克，可知3.2克R中C、H共1.6克，故还含有氧元素1.6克，再问：这个还用考虑系数问题吗，意思是这个化

CO+0.5O2=CO2,CO2+Na2O2=Na2CO3+0.5O20.5O2先参与反应,后被释放,不影响质量（H2反应也一样,我就不写了）所以增重的其实是H2和CO的质量4g再问：为什么增重的是H

设产物O2质量是xC+O2=CO2123224gx12/24g=32/Xx=64g

8.8gCO2中含有C8.8/44*12=2.4g7.2gH2O中含有H7.2/18*2=0.8g所以6.4g化合物中还含有O6.4-2.4-0.8=3.2gn（C）：n（O）：n（H）=2.4/12

浓硫酸浓硫酸增重的3.6克实际是燃烧生产水的质量n=m/M=3.6/18=0.2mol则n(H)=0.2*4=0.4mol碱石灰增重的8.8克实际是生产二氧化碳的质量n=m/M=8.8/44=0.2m

2SO2+O2催化剂加热2SO3

由题意“某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳”，则生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，则可推测该化合物的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，因有氧气参