作业帮1-20号元素原子的电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:56:53
X元素的原子最外层只有1个电子，在反应中容易失去，化合价为+1价；Y元素的原子的第三层有6个电子，是硫元素，在化合物中的化合价常常表现为+4价、+6价；Z元素的第二层有6个电子，是氧元素，在化合物中的
1.由已知,得:X元素显+1价(应是Na),Y元素为S元素,可能显+4或+6价,Z元素为O显-2价,所以化学式可能为X2YZ4(Na2SO4)或X2YZ3(Na2SO3亚硫酸钠),而答案中只有X2YZ
根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，原子序数=原子核外电子数，所以该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，
原子的最外层电子数等于次外层电子数有以下：Be:22Ar:288所以2种
在1~18号元素中,推出的x可能是H、Li、Na；y为S；z为O所以楼主说的应该是：X化合价为+1,Y元素为+4或+6,Z为-2
主族元素的最后一个电子是排在最外层；副族元素的最后一个电子是排在次外层.
电子数=质子数=核外电荷数=原子序数===25第二个我还不会!没学过!第四周期VIIB族（该元素是Mn元素）第四个也不会!我目前在上高二!有的没学,抱歉!
我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H1
H1s1He1s2Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1Ne1s22s22p6Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Ar1s22s22
大概你学的构造原理还只适合主族元素,副族的结构是不能简单地以那个原理来解释的.具体教学还是请教你们老师吧.如果你愿意学结构化学当然更好,不过那个东西涉及量子力学,更加不是简简单单能说清楚的了.在电子排
就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.
核外电子排布式高中不要求,当然,如果竞赛另当别论.你的题目的确有点问题,自己再去看看是不是打错了?
9号元素原子的电子排布式是1s22s22p5,核外电子有2层,最外层电子数为7.17号元素原子的电子排布式是[Ne]3s23p5,核外电子有3层,最外层电子数为7.35号元素原子的电子排布式是[Ar]
若最外层为1,则次外层为2,三号元素锂；同理,最外层为4,次外层8,14号硅.因为,前20号元素,次外层要么为2,要么是8,所以只有这两种情况.
X+1价Y-1价+1价+3价+5价+7价氯元素Z-2价氧元素A可以是HClO3氯酸B可以是HClO4高氯酸C可以是HClO次氯酸只有D不可能所以选D
不等于,稀有气体元素最外层电子数分别是2、8、8,而它们的族序数是0,除了它们外,是的,都是等于主族序数.再问：那请问除了前二十号元素最高正价等于最外层电子数，其他的呢？再答：其他的就不一定了，就比如
H,Be,Al.
B.H2SO3/Na2SO3.X可能H、Li、Na,Y是S,Z是O.
没错,您太厉害了!
1：H22:Be283:Al