作业帮8克铜粉在空气中加热至完全反应,能消耗标准状况下的氧气多少升
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 05:06:14
Na2O+CO2=Na2CO3
2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2M1=M2=m2Cu+O2====2CuO21xmx=2mCu(OH)2===CuO+H2O11
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O,会的
（1）根据质量守恒定律生成CO2的质量为：44g-33g═11g（2）因木炭粉已完全反应了，剩余的固体中肯定有Cu，可能还有CuO设：生成Cu的质量为xC+2CuO 高温 .&nb
设混合物中Cu的含量为xg,则：生成的CuO的质量m(CuO)=80*x/64=5x/4而木炭粉加热完全反应之后无固体剩余,所以剩余固体就只有CuO所以5x/4=a所以x=4a/5（g）Cu的质量分数
最后完全是CuO呗,所以O含量=C含量,Cu/C=Cu/O=64/16=4：1
铜2Cu+O2==加热==2CuO
解题思路：根据发生反应的化学方程式找出已知量与未知量的关系计算即可解题过程：解析：2Cu+O22CuO128328gm128:32=8g:m解得m=2g消耗氧气的体积为=1.4L若有疑问，可以直接留言
CaCO3高温加热分解形成CaO和CO2Cu高温加热和O2反应生成CuO解析：2Cu+O2==2CuO质量增加12832x32x/128CaCO3===CaO+CO2质量减小10044y44y/100
2Na+O2==Na2O2(等号上画三角号)咱班老师讲的
设铜的质量为x生成氢气的质量为y2Cu+O2=2CuOZn+H2SO4=ZnSO4+H212832652XX/4X/4Y5X/4=650X=520（1）混合物中锌的质量分数520/4/650*100%
铜与氧气反应生成氧化铜,碳酸钙受热后生成氧化钙和二氧化碳,所以原固体是铜和碳酸钙,反应后的固体是氧化铜和氧化钙,设铜的质量是X,则生成氧化铜的质量是M,碳酸钙的质量是Y,生成氧化钙的质量是N2Cu+O
与氧气水二氧化碳生成铜绿
化合反应2Hg+O2=加热=2HgO分解反应2HgO=加热=2Hg+O2↑
20%将碳和铜不反映,而二者都与氧气反应碳变成二氧化碳飞了,铜变成了氧化铜相当于氧元素代替了碳的质量所以氧在氧化铜中的质量分数就是碳在原来的混合物中的质量分数16/80*100％＝20％
反应可生成三氧化二铁比在常温下反应快点
不相等,失去了氧化铜中氧元素的质量,木炭的质量也失去了,剩余固体的质量是铜的
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.540/36.5=x/36.5x=40由于NaOH中的Na全部是原来Na转化来的所以原来Na的质量为：23/40*40=23g2H2+O2=2H2
卤素和氧气反应条件较高,而且卤素氧化物不稳定再答：一般不考虑卤素和氧气加热反应。一般要用化合物反应去制再问：我们老师今天告诉我们卤素不合氧气发生化和反应，是这样吗？再答：高中认为是对的再答：毕竟卤素和