8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中

1.2除以(64减56)再乘以56

反应方程式为Fe+Cuso4=Feso4+Cu根据差量法得改变的质量为Cu-Fe=64-56=8实际质量改变为51.6-50=1.6g设Cu的质量为X则64/X=8/1.6X=12.8gx/cu=12

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4m56648x4gx=32g为0.5mol所以硫酸亚铁的物质的量为0.5mol浓度为0.5/0.5L=1MOL/L再问：8怎么来的再答：增加的质量△m64-56=8再

设铁片的质量变为8.2g时,有X摩尔的硫酸铜反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu1------------增重64－56＝8X--------------8.2-8.0=0.2X=0.025mol则

增重0.2g等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56)=0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量0.025mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度0.025m

设参加反应的铁的质量为X,生成的铜的质量为Y,参加反应的CuSO4的质量为Z,则Fe+CuSO4=Cu+FeSO4M56160648XZY2g56/8=X/2g160/8=Z/2g64/8=Y/2gX

0.2gX1mol/8g=0.025mol,0.025mol/0.1L=0.25mol/L1mol、8g是化学反应方程式中的系数,所以直接套取公式就成了.如果不考虑Fe会被氧化至+3价的话,一楼的同学

将10克铁片放入硫酸铜溶液中,一段时间后将铁片取出,烘干,称的为12克.求：参加反应的铁的质量设参加反应的铁的质量为XFe+CuSO4=Cu+FeSO4铜变铁增加的质量5664-56=8X1.2g56

设反应中消耗CuSO4的质量为xCuSO4+Fe===FeSO4+Cu固体增加量160566464-56=8x0.8g160/8=x/0.8gx=16g则参加反应的CuSO4的物质的量为：n1=16g

Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu相对原子质量大于Fe相对原子质量Fe把溶液中的Cu2+离子置换出来,所以溶液质量减小.

此题用差量做最简单.生成的铜附着在铁的表面,使铁片的质量增加.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片增重量(溶液的质量减少）561601526464-56=8（160-152=8）再问：可是铁也减少了

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu增加56648xn-m56/x=8/(n-m)x=7(n-m)

选A解析AFe+CuSO4=FeSO4+CuB.硫酸铜溶液是蓝色溶液,不是无色的.C.铁片表面不可能产生气泡D.该反应为置换反应

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu没有沉淀号.

8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量.因为Fe与Cu2+反应,铁片过量,Cu2+与Fe反应全在Fe片上,生成的Cu也全在Fe片上,所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.多出的0.2g是溶液的差量,或金属

Fe8g,反应后Fe+Cu=8.2gFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m56648xgxg0.2gx=16即原溶液中有0.025molCu2+CuSO4浓度为0.025mol/0.1L=0.25mo

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加561606464-56=8x8.2g-8g=0.2g160/x=8/0.2gx=4g不是铜-铁=0.2g4g/(160g/mol)=0.025mol0

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5616064XY64X/5664X/56-X=1X=7Y=20质量分数=20/100=20%

M铁=10克-8.4克=1.6克,这个铁只能当纯净物计算.再根据这个化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu求出硫酸铜的质量.561601.6克x56/1.6=160/x求得x=?作为中学阶段,根

1铜析出,铜的相对分子质量比铁大,2,铁溶解