小明用金属铷为阴极

金属的活动性K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）氢Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金,原电池中较活泼的金属为负极,较不活泼的金属为正极,电解池中要注意电解质溶液对金属的影响,如：镁、

提醒：对于原电池和电解池,需要抓住一个关键——电子流动方向.对原电池来说,电子是从负极流出,经外电路流到正极上,这样,正极材料带有大量电子,如果有氧化性的微粒要在此夺电子,它就可以轻松的夺得,而不需要

不可以再答：镀层金属做阳极可以保持电解液阳离子浓度恒定再问：为啥浓度恒定？再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电子，生成铜离子，同时，阴极生成单质铜，电解液中浓度不变再答：比如你说的这个，铜做阳极，失电

铁铝是阳极,铜碳是阳极再答：1阴

电子从入射光获得能量E0,然后从铯中逸出,逸出过程中损失能量1.9eV,剩余动能E0-1.9eV,具备相应于此动能的初速度.外接电压对于电子而言,属于反向电压,阻碍电子飞向阳极形成电流.当电流恰好消失

会有电,相当于连接电源的负极称为阴极,整个在化学上称为电解池,电解液中阳离子会得电子变在单质吸附在表面.所以被保护.

（1）电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液（如CuSO4）进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，比铜活泼的金属会先于铜

第四能级的氢原子可以放出6条光谱线，其放出的光子能量分别为：E1=-0.85-（-1.51）=0.66eV；E2=-0.85-（-3.40）=2.55eV；E3=-0.85-（-13.6）=12.75

极限频率：由逸出功W=hv可推出极限频率v=W/h代入数值即可.最大初动能：根据Ek=hv-W可求出初动能,但问题是频率v不能直接从题上得出,要用光速C除以其波长表示频率v,最代入数值求出Ek的值.（

阳极：Cu-2e-=Cu2+,电极逐渐溶解阴极：2Ag++2e-=2Ag,有固体析出溶液逐渐变为蓝色n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol转移电子物质的量为n(e-)=0.06mol所

A、电子从金属板上射出后被电场加速，由此可知A板为正极即为阳极，故A错误；B、由Ekm=hv-W0和eUC=EKm得：eUC=hv-W0，因此当遏制电压为零时，hv=W0，由此可求出该金属的逸出功大小

（1）单色光照射阴极K，K发射出光电子，光电子由K向A定向移动，光电流由A向K．所以通过电流表的电流从下向上．    （2）根据动能定理得：光电子的最大初动能E

(1)向上(2)3.36×10-19J(3)9.65×10-15Hz  

(1)从下向上 (2)3.36×10-19J (3)9.66×1014Hz(1)光电子由K向A定向移动,电流方向与电子定向移动方向相反,故光电流由A流向K,因此通过电流表的电流从下

由阳极金属（若阳极为活性金属时）、溶液中的阴离子提供,电源只是起到一个电子泵的作用它的负极并没有多余的电子可以提供.

腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响.如果相对于阴极,阳极面积很小,例如铜板上的钢柳钉,则阳极（钢柳钉）将迅速被腐蚀.这是由于腐蚀电流集中于一个很小的面积上（电流密度很大）.同样,大

在阴极上,有多余的电子,H＋在阴极上得到电子,生成H2.不可能阴极上的铜原子得到电子.2H＋　2e=H2(气体)再问：为啥不可能？道理是什么再问：求依据啊

（1）电子从金属板上射出后被电场加速，由此可知A板为正极即为阳极，故A错误；由Ekm=hv-W0和eUC=EKm得：eUC=hv-W0，因此当遏制电压为零时，hvc=W0，根据图象可知，铷的截止频率ν

错.电镀时,将镀层金属作阳极,待镀金属制品作阴极,含有镀层金属离子的溶液为电镀液进行电解

铝电极是活性金属,用它作阳极,阳极会直接参加反应：Al-3e-=Al3+但是溶液中有碳酸氢根离子,它与铝离子不能共存：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑注：有时会把两种变化考虑在上起