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（1）读图可知，从量筒中补充入烧杯的水的体积就是矿石的体积，故其体积为200ml-130ml=70ml=70cm3；（2）矿石的密度：ρ=mV=175g70cm3=2.5g/cm3=2.5×103kg

反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2OZn+2H

溶质为氯化钾.可根据盐酸的量得出氯化钾的量为0.2摩尔,14.9克

【讨论交流】（1）由标签知该液体是混合物，而蒸馏水是纯净物【实验验证】二氧化锰(MnO2) 产生白色沉淀【反思交流】（1）倾倒液体时标签未朝向手心（2）2H2O2 2H2O+O2↑

量筒、托盘天平、玻璃棒、136、36、100、20℃,氯化钠的溶解度为36克

设反应分解氯酸钾质量为x克 245 96X &nb

1）实验室制取CO2应该选用哪种状态的大理石较好?理由是什么?用小块状的石灰石,因为小块状的石灰石和盐酸反应速率慢,便于气体收集,便于实验操作.（2）若制的CO2去灭火,又将如何选择?灭火,需要瞬间制

由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑知100克纯碳酸钙与73克纯盐酸恰好完全反应,生成44克二氧化碳、111克氯化钙现x克大理石含纯碳酸钙：x*80%=0.8x克,杂质0.2x克那么对

（1）矿石的体积等于量筒中倒出水的体积：V=200ml-130ml=70ml=70cm3；（2）矿石的密度：ρ=mv=175.6g70ml≈2.5×103kg/m3，由于从烧杯中取矿石，矿石会沾水，使

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：①试管；②酒精灯；（2）实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢来制取氧气．若选用A装置就是加热高锰酸钾制取氧气，在反应过程中，为防止加热时高锰酸钾粉末进入

G=ρ水gV排+4.7N,V排=60ml=60*10^-6m^3G=ρ煤油g2/3V排+?F浮=1/3ρ煤油gV排=2/3*0.8*10^3Kg/m^3*10N/Kg*60*10^-6m^3=0.32

（1）0.03（2）串2990

楼主实验的?好歹给个最佳啊

原来的溶液中是26.5g氯化钠和73.5g的水,总质量100g,质量分数26.5/100*100%=26.5%后来的溶液中是30.0g氯化钠和80.0g的水,总质量110g,质量分数30/110*10

kmno4的量0.03mol放出的氧气0.015mol可求得分解的kmno40.03mol所以为百分之100再问：mol是什么再答：不好意思数求错了下位正解先求出氧气的产量即0.48g再列化学方程式求

先灭酒精灯了,先灭酒精灯后移出导管会使液体倒吸会试管,引起试管炸雷

A悬浊液是指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物；乳浊液是指小液滴分散到液体里形成的混合物．所以，在一支试管中分别加入2～3mL水和几滴植物油，振荡，得到的是乳浊液．故A错．B浓硫酸具有吸水性，脱水性，

答案②70厘米³③3克/厘米³

（1）一般实验室有灵敏电流计,即指针在中间可以左右偏转.假设电池的一端为正极,连接好表和电路,接通电源,如果指针向右偏则假设正确；反之,另一端为正极.正极判断后,另一端就是负极了.（2）让一个电流表与

向滤液中加入适量酚酞溶液,不变色,则乙同学猜想是正确的.向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则甲同学猜想是正确的.如果向滤液中加入适量酚酞溶液,变红色,向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液,冒气泡,则该