作业帮80毫升水与20毫升浓硫酸混合后的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:46:32
因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧设：气态烃：CnHm完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至温室,气体体积减少了50ml,所以燃烧生成水50ml通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14－31.6＊1.
126.44907.35需要的纯硫酸质量为20%*1000*1.14=228g则需要浓硫酸的体积为（228/98%）/1.84=126.44ml需要浓硫酸的质量为228/98%=232.65g硫酸溶液
40ml水=40克50毫升酒精*0.78g/ml==39g混合后酒精的密度79/80=0.9875g/ml
10毫升酒精和10毫升水混合所的体积不等于20毫升,因为两种物质互溶后,相互挤占对方空间,结果混合后,体积小于20毫升.
因为酒精分子和水分子大小不一样,分子之间有空隙.填充了之间的空隙.就好像是苹果和小米.满满一箱苹果但还能往里面放半箱小米一样.
分子之间有间隔,掺在一起后分子小的会钻到缝隙去..表达能力不强,希望你能明白..
50毫升水和50毫升酒精混合后的体积小于100毫升.因为酒精分子进入到水分子的空隙中间,所以体积反而减小了.分子间是有空隙的,水和酒精分子混合的情况就像绿豆倒进花生里一样,所以体积减少.
因为V1水=V2水,所以m1水=m2水=m;因为Q放=Q吸,所以C水m(t01水-t)=C水m(t02水-t),所以t01水-t=t-t02水,即80℃-t=t-20℃,所以t=50℃选C
上面的,你是书呆子么,题都没看清
20.4ml98%的浓硫酸,79.6ml的水再问：集体点再答：设需要的浓硫酸为X：100*20%=X*98%X=20.4水=100-20.4=79.6
水量是100+250=350ml温度是t100c（80-t）=250c（t-40）800-10t=25t-100035t=1800t=51.43度
1000*1.14*20%=228g(稀溶液溶质质量）228/98%≈232.7g（所需浓溶液质量）232.7/1.84≈126.5ml(所需浓溶液体积）1000*1.14-232.7=907.3g（
1.84克/立方厘米的浓硫酸的体积为v毫升,则与500毫升的水混合后总质量为：（1.84v+500x1）g混合后的体积为：（1.84v+500x1）/1.54（ml）
应告知20%、98%硫酸的密度.查表知：20%硫酸密度为1.14克/毫升,98%密度为1.84克/毫升设需要浓硫酸A毫升,根据稀释前后溶质的质量相等可得：500x1.14x20%=Ax1.84x98%
根据溶质不变的原则,设稀释后溶质的质量分数为x50*1.84*98%=(50*1.84+58)xx=0.601=60.1%
解题思路：溶液在稀释前后,其中的溶质质量不变.设需水的质量为X50g*98%=(50g+X)*20%(50g+X为稀释后的溶液质量）解之得X＝196g水的体积=196g/1g/ML=196ML(体积=
(1)质量=体积*密度100ml*1.84g/ml=184g184g*98%=180.32g(2)加水,溶质质量没变,还是180.32g溶液质量是原来的184g加水的质量180.32g/(184g+5
500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84