80度naoh浓度与电导

电导=1/电阻

溶胶电泳实验整个电泳管可以看成是NaCl溶液与溶胶组成的串联电路若二者电导率相等则电阻与长度成正比可以保证电场强度处处相等只有这样才能保证溶胶受力均匀才能测出准确的zeta电势我上学期才做过这个实验给

0.2mol/LNaOH浓度约为0.8%

如果是弱酸,比如醋酸就只能看酸的浓度,因为氢离子是部分电离的.如果是强酸.就看氢离子的浓度,因为即使相同浓度的盐酸和硫酸,他们的氢离子的浓度是不一样的,是2倍关系,所以跟NAOH反应,只能看氢离子的浓

光电效应是指金属表面在光辐射作用下发射电子的效应,逸出功什么的也都是不同金属的固有属性,没有什么实际应用;光电导性指一些材料在光照条件下电阻率会发生变化的性质,用于光敏电阻.如果非要找个相同之处的话,

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

NaOH更大,因为它是强碱,而氨水是弱碱氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4++OH-因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧

稀释后再测定.

选C1.剩余的H+的物质的量----反应后H+的浓度为0.01mol/L----反应后溶液的体积为0.2L----0.01*0.2=0.002mol2.者浓度相同,多余的盐酸的体积----120-80

C=n/V=(0.01L*6.1mol/L+0.01L*1.9mol/L)/0.02L=4mol/L再问：两溶液的体积可以直接相加？再答：这类题目是可以的直接加的。（一般题目说体积变化忽略不计的）再问

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

电导法测量表面活性剂临界胶束浓度的原理是：离子型表面活性剂在水中电离,生成离子可以导电,随着表面活性剂浓度的增加,电导率直线增大.但离子型表面活性剂分子生成胶束后,由于胶束比表面活性剂分子大得多,在水

选D至体系均无固体物质就是说等到体系中所有固体物质全部溶解.先写出方程式,按比例比较即可.假设都消耗1mol氢氧化钠,看需要反应物质量大小Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O1022511

二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---

上课好好听老实讲,老师应该讲过很多的.混合成中性并不是刚好生成CH3COONa,而是CH3COOH过量,抑制CH3COONa的水解,所以呈中性.再给你所以种容易理解的方法.因为是中性,所以氢离子的浓度

解题思路：我们可以用一种变化的角度来分析。就是向一定量NaOH溶液中逐滴加入稀CH3COOH，随着CH3COOH的不断增加至大大过量的过程，探讨离子间浓度关系。解题过程：我们可以用一种变化的角度来分析

不用了,因为两节点间如果有电压源,该电压源电压就等于两个相邻节点电压的代数和,不需要列一般方程,也就用不上电导了.

第一个问题等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混合是完全反应的NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,几乎所有的OH-和H+都中和生成了水CH3COO-的水解只是很少的一部分,所以剩下的

有铝离子0.1摩尔,3.9克氢氧化铝是0.05摩尔.第一种是只生成0.05摩尔氢氧化铝,Ai3++3OH-==Al(OH)3需要0.15摩尔氢氧化钠,即氢氧化钠溶液浓度是0.15mol/L第二种是先全

两者1:1混合时：Na+>CH3COO->OH->H+NaOH:CH3COOH>=2:1时：Na+>OH->CH3COO->H+