800°时,在2L密闭容器中发生反应 2NO O2

N2+3H2====2NH3初始时：0.5mol/L1.5mol/L0平衡时：0.5-x1.5-3x2x2x/(0.5-x+1.5-3x+2x)=25%x=0.2mol/LH2反应速率=3X0.2/2

参看图片,希望你能看懂.

K=1.6*1.6/0.4*3.2=2再问：5min内，v(M)等于多少？平衡时Q的体积分数为多少？若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？再答：K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5v(M

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

可逆反应：N2O4=2NO2起始浓度：0.102s时转化：0.010.022s时浓度：0.090.02平衡转化：x2x平衡浓度：0.1-x2x0.1-x+2x=0.1+x,0.1+x=0.1×1.6,

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

这个图误导你了,看起来是二条直线.实际上两个物质A和B它们的反应速率是变化的.不是直线.不能单纯的取一个反应的中间点来计算反应速率,因为反应的速度和反应物、生成物浓度等因素有关,不是一个固定的值.图上

物质的量不再变化才能说明反应达到平衡,所以要到物质的量不再变化时计算反应掉的物质的量

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

观察方程式,发现左侧气体有3分子,右边有两分子,由阿伏伽德罗定律,反应中气体体积会减小,即压强会减小,那么,压强越大,相对反应速率越高.而你抽掉了2NO2,虽然生成物少了,但由于是密闭容器,当然容器内

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1       3    &nbs

C(A)=(4-1.6/4*3)/2=1.4mol/LC(B)=(2-1.6/4*2)/2=0.6mol/LC(C)=1.6/2=0.8mol/LC(D)=(1.6/4*2)/2=0.4mol/LK=

开始时n=1.0+1.0=2,平衡时n=0.9+0.7+0.2=1.81.8/2=0.9,体积不变,压强与物质的量成正比

平衡常数多少再问：之前还有一问，是在这种情况下逆反应的平衡常数是15/16再答：那a=0.92mol再问：可是答案是0.7，求详解是不是列三行式，代入，之后用关于a的代数式表示平衡常数，这样算出来是0

(1)0—0.6mol（0—7分钟）（2）v(N2)=2/(2*7)mol/(L*min)(3平衡正向移动（吸热）,质量不变,物质的量增大,相对分子质量减小.在固定容积的容器中充入惰性气体,平衡不移动

2SO2+O2=2SO31101-0.4=0.61-0.2=0.80.4（1）用SO2表示该化学反应速率:0.4/2/3=0.067mol/(L.min)（2）此时O2的物质的量浓度=0.8/2=0.

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

NH3为0.04时,其物质的量为0.4mol,需要N2为0.2mol,H2为0.6mol,故A正确NH3为0.08时,需要N2为0.4mol,H2为1.2mol,故B正确NH3为0.16时,需要N2为

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变