8.4克氮气与9.6克R元素的某单质-搜答案-智慧作业帮

化合价为+3,因此是R2O3.质量比是7:3,现在原子个数比是2:3,因此原子量比就是3.5:1,O的原子量是16,R的原子量就是56.

一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe

1:142:73:氮,N最高价氧化物为R2O5,说明最高正价为+5,所以氢化物为RH3,3/0.176=17所以R为相对原子质量为1414-7为质子数质子数为7的元素是氮

1.N2的物质的量n=m/M=1.4/28=0.05mol所以硫化氢的质量m=n×M=0.05×34=1.7g2.CO2的物质的量n=2.8/22.4=0.125mol所以二氧化硫的质量m=n×M=0

2R+6HCl=2RCl3+3H22R----------------------67.20.9-----------------------1.12R=27又知该元素核内有14个中子,则该元素核内质

这种化合物的是R2OX70*2：16*x=35：1235：4x=35：12得到x=3+3价

O质量18-8.4=9.6g2个O,16×2=32,R为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol所以R是+4价质子数=中子数=28/2=14,N

第一题1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.66g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是（）.(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O3和R2O7(D)R2O和R2O

1、R是+2价,则R元素的氧化物的化学式为：RO2、R元素的相对原子质量=RCl2的式量-2Cl的式量=127-35.5×2=127-71=56

RO3R的氧化物的相对分子质量是16*3/(3/5)=80R的相对质量是80-16*3=32,所以是RO3,化合物是SO3.

化学式为RO2R元素的相对原子质量==M--2*16==M--32所以答案C、M-32

100.210.8110.80.2/0.8=1:4

7/x:3/16=1:1,解得：x=112/3.我感觉这题有问题,你是不是打错了?是否是R2O3?如为R2O3,则7/x:3/16=2:3,解得：x=56.就是Fe2O3了.

元素R原子的核外电子数等于核内质子数这句话没用,忽略不计,元素的单质2.8克与氧气充分反应,可得到6克RO2化合物由此可知氧气的质量是3.2克,又氧气的相对分子质量是32,所以该元素的相对原子质量是2

因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.

由于R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7：16，则该物质中R、O元素的原子个数比=714：1616=1：2，则R的氧化物的化学式为RO2；氧元素显-2价，设氧化物中R元素化合价为x，据化合物中

ROx,ROy1.42/M:(2.38-1.42)/16:(3.66-1.42)/16=1/M:0.06:0.14=50/M:3:7答案选C.

M-32A3O4

是啊

分析：硫酸铵中不含有氮气,自然界中也没有氮气这种元素.你的问题中66克硫酸铵中,应该是氮元素的质量是多少?硫酸铵（NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1*4）*2＋32＋16*4＝132硫酸铵（N