小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时,用了两种不同方法点燃铁丝.请分析回答-搜答案-智慧作业帮

剧烈燃烧,放出大量的热,火星四射,生成黑色固体.

应为铁丝的燃点较高,单纯用酒精灯点燃有难度.所以,铁丝一端席上火柴,使火柴燃烧提供铁丝燃烧的热量,使其燃烧现象共明显.

这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时,铁丝的温度降至着火点以下.瓶子里面有水,水蒸发吸热,使铁丝的温度迅速下降.铁丝的温度降至着火点以下.就不能燃烧了.

如果不弯,铁丝就直的伸进去,这样就只有很少一部分铁丝和氧气接触弯曲后,可以伸进去更长的铁丝,

D错、将铁丝在空气中烧的红热后,插入盛有氧气的集气瓶中使其燃烧用火柴或木条引燃铁丝,在空气中烧的红热后,插入盛有氧气的集气瓶中不能使其燃烧A燃烧实验是要缓慢伸入,以便更好的观察现象再问：我们老师讲的是

好多同学都做过“铁丝在氧气中燃烧”的实验，有时看不到预期的实验现象，有以下几个原因：（1）集气瓶内氧气的浓度太低，不足以使铁丝燃烧或剧烈燃烧、火星四射．【导致氧气的浓度低的原因：①可能是利用排气法而收

（1）铁丝的一端系一根火柴的作用是：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．（2）该反应放出大量的热，能使生成物熔化，集气瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成物溅落下来炸裂集气瓶．故答案

1铁丝燃烧需要一定温度火柴引燃提供稳定2防止氧气被火柴燃烧消耗净3防止溅落的高温黑色固体使瓶底炸裂

防止烧红的火星直接掉落在集气瓶的底,以免温度高引起瓶子炸裂.3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

铁丝与氧气的燃烧反应是一个多相反应（铁丝是固态的,而氧气时气态的）,两者的反应在它们的接触面进行,接触面的大小在一定程度上影响了该反应进行的快慢,如果铁丝没有弯曲,而是直直的,那么接触面就会相对很小,

赞同如下回答：djokovic2011|十六级3Fe+2O2=点燃=Fe3O4铁丝在氧气中燃烧剧烈,火星四射,生成黑色四氧化三铁.为了防止融化的溅落物炸裂瓶底,要事先在瓶底放少量水或细沙.

温度降低的原因再问：为什么再答：移动的过程温度降低

用排水法好一些,收集时底部留一些水.因为铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放大量热,留少量水,可防止铁丝燃烧后的产物落到集气瓶上,使集气瓶炸裂.

1）没有达到铁的着火点,所以不能燃烧,即便是富氧环境下.2）可以的.再问：那个黑色固体名称是什么？再答：氧化铁，化学式Fe2O3.

ABC都合理应改进为：1,实验前把铁丝上的铁锈打磨干净2,点燃火柴后要等到火柴快燃尽时缓慢（不应该是迅速,迅速伸入可能会使火火焰熄灭）伸进集气瓶中3,实验时需在瓶口盖上一块玻璃片,露出小部分让铁丝伸进

没有观察到火星四射，说明没有的燃烧现象，也是就没有发生铁丝的燃烧，所以所有分析围绕燃烧来进行，更确切地说是铁丝的燃烧条件来进行．燃烧需要可燃物与氧气有一定的接触，且接触越充分越容易燃烧．温度越高燃烧也

实验前要用砂纸打磨细铁丝,其目的是----去除表面氧化层------------------------将细铁丝的一段绕成螺旋状的目的是---使反应热得到利用--------------------铁

1）温度不够,你的火柴没绑好2）铁丝横截面太大,无法点燃3）铁丝表面已有氧化膜4）氧气提取不够纯5）速度过慢,氧气逃走了

①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；②做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，铁丝只能在纯氧中燃烧，并且铁丝不能生锈，铁丝也不能太粗等等．故从

引燃铁丝的作用；反应反应生成的高温熔化物溅下来炸裂瓶底；化学变化,因为部分生成了新物质；火星四射,有黑色固体生成；铁+氧气--点燃-->四氧化三铁；化合反应；不能进行,因为铁不能在空气中燃烧.