小华取该合金粉末10克投入到73克稀盐酸溶液中恰好完全反应,生成0.2克氢气

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

11g------11.2L即11g------0.5molH2即11g------1mol电子镁：24g------2mol电子即12g-----1mol电子铝：27g------3mol电子即9g

设,含Zn是x,Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g铜质量分数是（7-6.5）/7*100%=7.14%含有的Zn是6.5g,铜质量分数是7

A

设黄铜中含锌的质量为X,反应生成硫酸锌的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65:2=X:0.2g解得X=6.5g161:2=Y:0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量占

从溶液中滤出不溶解的金属0.64克,这是0.64gCu；加入过量氢氧化钠溶液,产生沉淀,过滤,称得沉淀物质量为5.8克,这是5.8gMg(OH)2；Mg(OH)2来源于合金中的Mg,设Mg的质量为x5

（1）由于只有一类盐溶液,那么分析一下可能的反应1.钠与水生成氢氧化钠2.铝与氢氧化钠和水生成偏铝酸钠和氢气所以可知钠和氢氧化钠的物质的量比是1:1铝和氢氧化钠的物质的量的比是1:1所以钠与铝的物质的

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比10÷（10+90）x100%=10%

将13克金属混合物粉末投入到足量的稀硫酸中,产生0.5克氢气,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,已知选项中各金属的化合价数都为2,2/金属的相对原子质量×13=

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+

5.6升(标准状况)气体是0.25mol氢气.若金属变成离子后都是2价的,则需要的物质的量是0.25mol则8g合金的平均分子量为8/0.25=32也就是说,两种金属各自的分子量要么都是32,要么一个

第一题8克产生5．6L．即是0．25mol.由此可对应算出此种合金对应的相对原子质量应为32．对于题中的各种金属给合,只要是两种的原子质量一个是大于32,而另一个小于32即可．镁是24,铜虽不与酸反应

答案为D因为产生了5.6L气体,是0.25mol,也就是说合金的摩尔质量为8/0.25=32合金的组成金属的摩尔质量只要不是都大于32或者都小于32就可以.答案D的两种金属都大于32,所以D不可能是原

从数据看,每10克盐酸完全反应就能生成氢气质量为0.08克,总生成氢气质量为0.08*2+0.04＝0.2克,设锌质量为XZn+2HCl===ZnCl2+H2↑652X0.2克X＝6.5克,所以黄铜中

收集到4.48L（标准状况）氢气,则与硫酸反应的铁有0.2mol,即11.2克.因为溶液中无+3价铁离子,所以溶液中铁元素以Fe2+的形式存在,因为反应物为铁和氧化铁,所以该混合物与硫酸反应的情况可以

C.

设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.H2的物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4molMg+2HCl=MgCl2+H2↑11xx2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23y1.5y2

多少克镁铝合金啊假设是Mg设镁质量为ng,铝m(n/24+m/54)*22.4=5.6n+m=MM是已知的就能解出来了

把Mg和Al的物质的量分别设成a.b那么,24a+27b=10.2g然后根据电子守恒,则有：2a+3b=2*11.2/22.4=1mola=0.2mol,b=0.2mol1.所以Mg的质量=0.2*2

镁:2.4克,铝:5.4克镁:铝==12:27