小刚取3.6克某物质在足量氧气中燃烧,经测定生成5.4克水和11克二氧化碳

可知生成CO20.4mol,H2O0.6mol,故A中含C0.4mol,H01.2mol,所以含C4.8g,H1.2g,所以含氧质量9.2-1.2-4.8=3.2g,故含O0.2mol,因此三种元素最

碳,氢

根据质量守恒定律,元素质量在反应前后不变8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g含氧4g-2.4g-0.6g=1g该物质的组成是含有碳、氢、氧三种元

132g44+36-16（2+2）即CH4,把O全部去掉C、H、O3：1：4设该物质化学式为CH4Ox,则方程式为CH4Ox+(4-x)/2O2=CO2+2H2O即,(12+1*4+16x)/16(4

8.8克二氧化碳为0.2mol5.4克水为5.4/18=0.3mol所以该物质中C、H两种元素的原子个数比=0.2:0.3*2=1:3不懂问

由题可以知道,反应的物质是w,增加的质量也是w,是嘛总质量没有变化那么反应多少O2,就生成多少O2C+O2=CO2(为了里的C元素燃烧)1份C消耗1份O2,生成1份CO22H2+O2=2H2O2份H消

根据质量守恒定律,该物质质量为1.8+2.2-1.6=2.4g,由于选项中都提到C与H,可以知道这个物质一定是一个有机物,而有机物和氧气反应一定会有CO2和H2O,那是最基本的,由题可知该产物就是CO

2H2+O2==2H2O,2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2氢气燃烧产物通过过氧化钠,氧气参与第一步反应,又在第二步中被放出,固体增重为氢气的质量.同理可得CO燃烧产物通过过氧化钠后,固体增重

由2CO+O2 点燃 . 2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，即CO+Na2O2=Na2CO3，所以wgCO满足题意，由2H2+O2 点燃&

D.此类题目中,所有分子式可拆成（H2）n,(CO）n的形式的物质均可.

2CxHyOz+(4x+y-2z)O24NaOH+O2Δm2～～～～～2～～～～～～～～～～4ay/(24x+2y+32z)～～～～～～～～DD=ay/(12x+y+16z)Δm1+Δm2=a(28x

只要化合物能改写成（CO）m（H2O）n的形式的都可以!当然,CO和H2均可以,他们的混合物也可以!因此1、2、3、4都可以!

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个CO2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑每个Na2O2相当于增加了1个H2所以只要满足CO、H2、Cm(H2O)n

C这类题应从反应原理上入手.因为有2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上两个反应之和为CO+Na2O2=Na2CO32H2+O2=2H2O2H2O+2Na2O2=4NaO

已知反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:\x0d4.4克二氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g\x0d3.6克水中H的质量:3.

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

D.能拆成(CO)m(H2)n(m,n为正整数)的,就满足题意.

因为澄清石灰水变浑浊所以生成物中有二氧化碳,又无水硫酸铜变蓝生成物中有水而一定有碳元素和氢元素,空气中有氧气,故可能有氧元素

是铜