将锌片分别放入下列溶液

CA,AlCl3为酸性,Zn+2H+==Zn2++H2B,Zn+Cu2+==Zn2++CuC,Zn+2Ag+==Zn2++2AgD,Zn+2H+==Zn2++H2

没有图不一定会形成原电池,\A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加（答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩尔氢气(2克)所以锌溶解,根据质量守恒当

A根据差量法判断再问：--能讲一下方法吗........比如讲化学式怎么写？再答：Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag溶液质量减少56216216-56=160差量法就是根据方程式同种状态物质之

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

氯化镁和锌不反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu30的锌生成29的铜Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+2Hg30的锌生成2*80的汞Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag30的锌生成2

A2AgNO3+zn=2Ag+Zn（no3）265216进去65出来216溶液的质量减小

选CDA因为氯化镁与Zn不反应,溶液质量不变.BZn+CuCl2=ZnCl2+Zn因为Zn：65Cu：64,所以溶液增重.增重:65-64CHg（NO3）2+Zn=Hg+Zn（NO3）从反应方程式可以

这题用差量法解题：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1设,参加反应的Zn质量为XX0.1===>X=6.5也就是说,有6.5gZn参加了反应.物质的量为0.1mo

答案：A写出化学方程式用差量法就可知道A减轻BD增重C不变

由于金属锌的活泼性大于银的，所以二者接触同时放入电解质溶液中，构成原电池，其中锌是负极，银是正极，A、D中溶液都显酸性，发生锌的析氢腐蚀，所以溶液的质量增加；B中相当于是锌置换出铜，溶液的质量也是增加

这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相当于溶液增重63克.FeSO4+Zn=Zn

答案BA锌溶解65g,得到2g氢气逃走,溶液质量增大B锌溶解65g,得到216g沉淀的银,溶液质量减小C没反应,溶液质量不变D锌溶解65g,得到56g铁,溶液质量增大.再问：所得溶液跟原溶液有什么区别

D再问：为啥？我需要过程，在网上找的太复杂了，看不懂再答：锌把银从溶液中置换出来，银的相对原子质量比锌的大，所以溶液质量比反应前少再问：意思就是说，前三个都能产生反应，而最后一个因为锌的金属活动顺序表

A中硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于水的白色沉淀不符合要求B中因为有氯化氢水溶液也就是盐酸这样的话氯化氢先与碳酸钠反应生成水二氧化碳氯化钠氯化钠与氯化钡不反应也就是说这三种物质放在水里先发生反应反映完毕气

物质加到水中得到无色透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．A、BaCl2与H2SO4反应生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀，不能得到无色透明溶液，故选项错误．B、BaCl2与Na2CO3反

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．A、汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分

A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，花生油和水形成的混合物属于乳浊液．故选项错误；B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液．

①锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加；②Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4  65   &nbs

置换出的铁将附着在锌表面,就像在锌表面镀铁!

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