将铝条插入硝酸汞后取出,表面形成毛刷

首先在烧碱里浸泡,表面的氧化铝薄膜被反应了,露出的是纯净的铝,插入硝酸汞中表面的铝将汞置换出来,附着表面,但是汞不浸润啊,就在铝表面一块一块的分布,所以露出的铝和氧气反应了,生成氧化铝,但是这个氧化铝

0.2mol；12.8g；32.2g

黑色物质是Hg汞通常是银白色液体.但是,被置换出来的金属一般都是黑色的.如铝将Fe3+置换出来的铁是黑色的.但纯铁是银白色的.这是由金属的聚集状态不同造成的.被置换出来的金属呈粉末状.纯铁的晶体结构呈

铝打磨后,表面的氧化物保护膜被去除,金属暴露出来.此时放入硝酸汞溶液中,则在表面发生置换反应,生成金属汞.汞能与铝结合成合金（铝汞齐）,在铝汞齐表面的铝没有氧化铝保护膜的保护,很快被空气中的氧气氧化变

1、有汞置换出来是没错,但毛状物并不是在溶液中生成,而是在空气中生成,因此是氧化铝,即铝与空气反应得到.2、铝更易被空气氧化,有铝在,汞与铝形成原电池,促进铝被氧化,铝的活泼性远大于汞.3、Al2O3

通电表面析出银,银析出同时铜消耗,无法形成镜面,所以形成一个糙面,就是黑色的固体了.如果你在铜线一端拴上锌块,铜丝就会析出白色镜面的银,那就是电解镀银了.

Ag,金属活泼顺序表.ZnFeAg,所以铁只能置换出他后面的金属,只有银了

B根据金属活动性表,排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K,Na,Ca除外）顺序是：Zn,Fe,Ag所以铁能把银置换出来,但不能把锌置换出来.

铜片插入硝酸汞溶液中的化学式Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜片插入硝酸银溶液中的化学式Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag锌片插入硝酸汞溶液中的化学式Zn+Hg(NO3)2

能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极

解题思路：根据行程原电池的条件考虑解题过程：解：根据行程原电池的条件，要有自发的氧化还原反应，在这里由于铝在浓硝酸中发生钝化，而使得反应怒能继续进行，但是金属铜能和浓硝酸反应，所以，能形成原电池，金属

本题可以用差量法进行计算：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m65160161641m(Zn)m(ZnSO4)0.2g161/m(ZnSO4)=1/0.2gm(ZnSO4)=32.2g65/m(Zn

好笨,反应的锌就是0.2克,你换算下单位就知道了,用反应式就能算出铜有多少了,反应了的锌和铜的MOL数是一样的,直接用硫酸锌的分子式就能算出它的质量是多少的,因为一MOL的锌得有一MOL的硫酸根两个离

置换反应,金属活动性排在前面的可以把排在后面的金属从其盐的化合物中置换出来.金属活动性、Zn>Fe>AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

错,纯净物就是单一的物质,覆盖了汞的铜丝是混合物.这个问题造成困惑,也许是把混合物局限在液体上了吧再问：有两个判断题铜丝插入硝酸汞溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色的汞，这个是对是错？这个现象是对是错？谢

汞离子被置换出来了这是置换反应还原性强的金属可以将还原性弱的金属离子置换出来金属单质的还原性对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

Cu+2HgNO3=Cu(NO3)2+2Hg应该是这样吧,中考考完,暑假基本上忘光了o(∩_∩)o...

Cu+Hg2+===Hg+Cu2+

长白毛2AL+3Hg(NO3)2==3Hg+2Al(NO3)3然后Hg和铝生成铝汞齐.

A、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论；B、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，是化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种