将铜片放入零点一摩尔每升氯化铁溶液中反应一定时间后取出铜片溶液中的-搜答案-智慧作业帮

【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)

0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mol/0.5L=1mol/L

不对,Na还可以和水反应生成氢气,所以Na是不足量的,生成氢气的量为0.3/2=0.15mol所以是0.15：0.05：0.05=3：1：1

Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+>OH-

2Na+4H2O=2NaOH+H22210.1molyxx=0.05moly=0.1molV=0.05mol*22.4L/mol=1.12L浓度=(0.2L*1.00mol/L+0.1MOL)/0.2

再答：再答：再问：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断再答：PH=2的HA与PH=12的MOH任意比混合离子浓度什么形式怎么判断1、PH=2的HA加入几滴MOH，反应后

向一升零点一摩尔每升氨水中加入5.35克氯化铵后,是0.1mol/L的氨-氯化铵缓冲溶液c(OH-)=Kb*c(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=Kb=1.8*10-5mol/Lc(H+)=10^-

c(OH-)=cKb开平方=1.3*10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=7.7*10^-12mol/L

0.1molCuSO412.8g再问：怎么算，麻烦写一下过程再答：1L*0.1mol/L*160g/mol=16g再问：128g是午睡硫酸铜的相对分子质量？？再答：160记错了再问：怎么算，再答：算什

根据题意可以两种酸都是稀酸,原因是：浓度小.n(Cu)=1.92g/64g/mol=0.03mol根据化学反应方程式可知铜过量,所以与硝酸反应后,硫酸中的H+可以提供给NO3-再继续与铜反应,相当于有

选D.是500ML容量瓶,那么刻度线就只有在500ML处有,在480ML没有刻度线,不能准确定容.故BC错.A说加入500ML水,那溶解以后必定超过500ML.再问：D不也跟A说的一样！再答：先加50

将铜放入01.mol/L的氯化铁溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(fe3+):c(fe2+)=2:3,则cu2+与fe3+的物质的量之比为多少生成的Fe2+

0.005摩尔每升的硫酸溶液与零点零一摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合溶液的pH=7

生成的Fe2+来自2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+假设有2molFe3+,那么有Fe2+为3mol,那么根据亚铁离子的量可知有1.5molCu2+因此之比为3比4

这离子方程式算吧2fe3++cu=cu2++2fe2+2123x=1.52:1.5=4:3能看懂么

因为氢离子物质的量浓度为零点一摩尔每升,所以硫酸物质的量的浓度为0.05摩尔每升；铝离子物质的量浓度为零点四摩尔每升,所以硫酸铝物质的量的浓度为0.2摩尔每升,这样就能算出硫酸和硫酸铝中硫酸根离子物质

0.6

设Fe3+为1LFe2+浓度为X2Fe3++Cu→2Fe2+Cu2+2:11-XXX/(1-X)=2/3X=2/5X=2/5则Cu2+物质的量为1/5Fe3+物质的量为3/5(1-2/5)1/5:3/

Fe+2Fe3+==3Fe2+56g2mol3molxyz依题意:z==0.5mol-y2z==3y解得：z==0.3mol3x==56z则x==5.6g选B

生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.