作业帮将铜棒和铁棒用导线连接后,浓硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 23:44:01
吸氧腐蚀；负极：Fe-2e（负）=Fe2+;正极：2H2O+O2+4e(负)=4OH-总式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)
首先要分析出负极是锌,因为锌的活泼性比铁强负极发生氧化反应,锌被氧化成锌离子,进入溶液,所以质量会减小,由通过的电子物质的量可以看出有0.1摩尔锌反应掉了,所以是减小6.5克
选A,形成的是原电池,Fe是负极,石墨是正极.负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-铁被腐蚀,石墨附近产生OH-.再问：不是电解食盐水吗？....哦~呵呵..我看错啦...
表述不清,从上面看可能铜棒会被腐蚀
发生氧化还原反应形成原电池
这就是一个原电池,发生的是吸氧腐蚀,溶液中没有大量的氢离子,就不能生成氢气,如果是酸性溶液就会放氢气
会形成,这是铁的吸氧腐蚀负极:Fe-2e-=Fe2+正极:2H2O+4e-+O2=4OH-再问：为什么是氧气得到电子，而不是氢离子得到电子？再答：食盐水中H+太少了啊,析氢腐蚀必须发生在较强的酸性溶液
D.负极(活泼金属做负极)
金属的电化学腐蚀无非两种：析氢腐蚀和吸氧腐蚀前者只在酸性（且酸性要较强）条件下发生正极反应为：2H++2e-=H2中性或者碱性条件下发生的是吸氧腐蚀正极反应为O2+4e+2H2O==4OH-该题目中N
楼上的不要误导!这个根本不是原电池!就算是铁也只会失两个电子变二价,是绿色!（这不是现象,反驳楼上的,错的太多太离谱了,误导小孩子）我想LZ没说清吧,应该是有电源的.电解池.1,铁棒接正极,铁失2电子
将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．
能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极
Fe是负极,Cu是正极.负极发生的反应是（Fe-2e-=Fe2+）,正极发生的反应是（Fe3++e-=Fe2+）.整个原电池中发生的化学方程式是（2Fe3++Fe-=3Fe2+）.再问：Cu不是做负极
吸氧腐蚀如果酸性不是特别强都是吸氧腐蚀再问：能详细一些吗再答：两年没学化学了，问同学去
减少6.5g.负极是ZnZn-2e-=Zn2+12n0.2moln=0.1molZn减少的质量是m=nM=0.1*65=6.5g
解题思路：原电池的负极发生氧化反应,该原电池中锌棒作负极(锌的还原性强,比铁活泼),由转移电子的物质的量,计算得出溶解锌的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{S
铁棒是正极,质量增加再答：如果我的回答对你有帮助，请采纳我的。你的支持是我前进的动力，谢谢。如果还有不懂的，可以再问我的……再问：将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子
在这个原电池中,Fe是负极,石墨（C）是正极,由于食盐水是中性环境,所以在这个原电池中的Fe上发生的是吸氧腐蚀,而非析氢腐蚀：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-这样一来
解这道题涉及到的问题是电解池的问题做这种题的时候要先判断哪个材料做阳极哪个材料做阴极,因为如果是活泼金属做阳极的时候,活泼金属反映.但是如果是惰性材料做阳极,金属做阴极的时候,金属就不能参加反映了.所
1：氢氧化亚铁不溶于水,沉淀出去了,不影响溶液电性2：氯离子不参加反应,但会产生移动,向阴离子浓度减小一级移动