将铁铜的混合物加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 11:25:49
铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4(没有铜离子)有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;由方程式可知,氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量,故
M2O3+3H2SO4=M2(SO4)3+3H2O3x983x189.8XX=1.8g混合物中的氧都生成的水.原混合物中氧元素的质量=1.8X16/18=1.6g
设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X,氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g则原混
B稀H2SO4先与Zn反应生成ZnSO4溶液(有锌离子)再与CuO反应生成CuSO4与水加入铁后无变化,说明没有CuSO4因为铁与CuSO4生成FeSO4和红色的Cu所以CuO没有反应则溶液中有ZnS
因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2
剩余固体一定可溶解在硝酸中.所以答案就是C.
铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余的金属m1g铁、铜与硝酸反应生成硝酸盐和水及一氧化氮,充分反应后剩余的金属m1g,其中一定有铜,可能有铁;因为铁先与稀硝酸反应的再加稀硫酸后,提供了
把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中,充分反应后,过滤.在滤液中加入少量铁粉,无现象.则下列判断正确的是( )A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HClC.滤渣可能是铜和铁的混合物
氧化铜与硫酸的反应在常温下非常缓慢微热可以加快反应.
对不起~我想我之前是想错了~答案应该是A这回应该没错~铁铜混合物和稀硝酸反应后,可能有铜剩余,也可能铁和铜都有剩余(硝酸很少)~而稀硫酸不和铜反应,所以a可能大于或者等于b~
m1一定大于m2第一步反应完后有NO3-第二步加H2SO4后溶液中相当于有了HNO3有氧化性即使只剩Cu也可反应
由于是恰好溶解,溶液中又无铁离子,所以溶液中只有氯化亚铁,有0.05mol,铁就有0.05mol,其质量=56×0.05=2.8g
选B气体为NO,可解出NO的物质的量为0.06mol.再根据原子守恒,可求出稀HNO3中的N的物质的量,减去NO中的N的量,即为Fe(NO3)2中N的量,再除以2就是Fe的物质的量
1.硫化钠过量:亚硫酸钠=0.45/3*126=18.9g硫化钠=27.3g钠盐:3.35g2.亚硫酸钠过量:亚硫酸钠=25.5g硫化钠=23.4g钠盐:5.75g
向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下1.344L的NO气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量
因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为Fe(NO3)2,1.344
“恰好使混合物完全溶解往所得的溶液中加入KSCN溶液,无红色出现”说明此时溶液中没有Fe3+,只能是FeSO4.由硫元素守恒,40mL4mol/L的稀硫酸中硫的物质的量n(S)=0.04*4mol=0
1:铁和氧化铜,硫酸少量被反应玩了Fe+H2SO4=FeSO4+H22:氧化铜,铁恰好被反应完了(或者部分氧化铜反应)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑你可以这样考虑:如果先和CuO反应,按照CuO+H2SO4=CuSO4+H20的反应进行,但立刻会发生置换:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu所以一定是Fe(还原性