将铁钉一端进入饱和溶液酸铜溶液中铁钉改变颜色需要多长时间?

这样要看两个铁钉和磁铁的接触位置.如果两个位置在同极,铁钉排斥.两个位置在不同极铁钉吸引.道理很简单.把铁钉当作一个磁铁,你画一下图就明白了.

解题思路：根据溶解度的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验表明铁钉在食盐水食盐水中生锈快.1.金属锈蚀的条件:铁生锈要有空气和一定得湿度;2.理论分析:铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触.3.食盐是电解质;4.总的说来,在潮

C,做过实验你就知道了.我自制过不同浓度的（包括饱和的）硫酸铜溶液,投入铁钉,然后去洗了个澡,再看了会书,还是没变色.这题目的目的就是让你做实验,所以你还是自己试一试吧.活泼金属和盐溶液发生置换反应真

用PH试纸测其溶液的PH,如果PH小于7则溶液呈酸性

A．上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+其中Fe2+＞Cu2+就是错误的用实验来说将铁钉放入CuSO4溶液中可以证明Cu2+氧化性大于Fe2+B．上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原

∵每次钉入木块的钉子长度是前一次的12．已知这个铁钉被敲击3次后全部进入木块（木块足够厚），且第一次敲击后铁钉进入木块的长度是2cm，根据题意得：敲击2次后铁钉进入木块的长度是2+1=3cm而此时还要

铁钉放入硫酸铜溶液中会生成但是铜可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O

是饱和溶液,因为此时氯化钠是饱和溶液,每ml的水中溶解的氯化钠已经达到饱和（即每ml水中含有的氯化钠分子已经固定）,当溶液一分为二时,每ml水中含有的已经固定氯化钠分子会随着水一起分开的,因此分开是两

Fe+CuSO4=FeSO4+CuΔm56648xb-ax=8(b-a)g析出铜的质量的8（b-a）g再问：我们还没学“△”什么的，请您再仔细的告诉我过程吧再答：这个叫做差量法，通过反应方程式可以看出

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

稀硫酸H2SO4硫酸铜CuSO4硝酸汞Hg(NH3)2硝酸锌Zn(NH3)2按照金属活动性顺序表可以知道Fe可以置换H,Cu,Hg因此Fe不与Zn(NH3)2反应Fe相对原子质量为56Cu相对原子质量

将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4氧化性：氧化剂Cu2+＞氧化产物Fe2+向FeSO4溶液中滴入浓HNO3：3FeSO4+6HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+

因为铁钉上的一部分铁置换到了溶液里,b-a是析出的铜-失去的铁后的质量再问：....没有太明白....能讲的详细点不...（有式子吗）再答：铜不是平白无故析出的铁失去两电子，变成Fe2+铁钉的质量减小

正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上去一个Cu,意思就是这里铁钉的质量变化就

不对这边涉及三个过程第一步铁锈溶解Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O此时溶液变为黄色第二步铁与三价铁归中反应2FeCl3+Fe=3FeCl2此时溶液变为浅绿色第三步剩余的铁继续反应Fe+2H

依据题意,第一次长度为a,第二次长度为a/3,第三次长度x≦a/9,所以a+a/3+x≦a+a/3+a/9,即6≦13a/9,所以a≥54/13①；另x＞0,即6-a-a/3＞0,即a＜9/2②；综合

把洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中,可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．

因为阻力与深度成正比.即第一次的平均阻力为距离为0.5cm的阻力第二次(f+xf)/2*(x-1)=0.5f*1即可解得（1+x）(x-1)=1x^2-1=1x=根号2再问：满意。。