将适量的金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是?

都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和

C有关方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）AlCl3+4NaOH（足量）=3NaCl+NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH(不足)=Al(OH)3（沉淀）+3NaCl3

A生成NAOH无沉淀B中反应消耗了水.饱和氢氧化钠溶液中水少了所以析出沉淀c生成FE(OH)3沉淀红褐色的D生成cu(oh)2沉淀蓝色的再问：详细一些~再答：A生成NAOH无沉淀B中反应消耗了水。饱和

一、将钠投入那三种溶液后,钠均完全反应放出氢气,所以氢气的质量比为1:1:1二、即使是纯钠5.4g与水50g也会完全反应,所以可按氢气计算钠的量.Na+H2O=Na(+)+OH(-)+1/2H2n(N

答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.

选C反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2由题意可知n(Na)=4.6/23=0.2mol所以,n(H2O)=0.2mol,n(NaOH)=0.2mol即m(H2O)=3.6g,m(NaOH)

2Na+2H2O=2NaOH+H2n(Na)=0.021mol所以生成n(OH^-)=0.021molCuSO4+2NaOH=Cu(OH-)+Na2SO4n(CuSO4)=0.01mol所以反应掉n(

钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）．A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反

A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，和氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Cu（OH）2）-m（

沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠,但沉积中的氢氧化镁的含量没有变,应该是21.4-15.6=5.8g,是0.1mol；气体一共是0.6mol,那么一共生成了NaOH

（1）2Na+2H2O===2NaOH+H20.6mol0.3mol0.6*23=13.8（2)由（1）得NaOH是0.6molNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O0.1mol3NaO

2Na+H2O=2NaOH+H21mol41g0.5mol溶液为100-0.5=99.5g.百分数为41除以99.5=41.2%.

A.2Na+HC1=2NaC1+H2↑     46        &

选A因为：A中的Na与HCI反应2Na+2HCl==2NaCl+H2,每46份质量的钠与盐酸完全反应只生成2份质量的氢气逸出,故溶液质量增加；B中Na首先是与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

B不关把钠放在什么溶液里,都会有氢气产生,因为钠可以和水反应A和D不会产生沉淀,C会产生蓝色沉淀,沉淀是氢氧化铜B会产生白色的氢氧化镁沉淀

A．向氯化铝溶液中加入少量钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，所以不能析出铝，故A错误；B．少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；C

我认为选择D,主要是加入了氧化钙后,与水反应,消耗了部分的水,当恢复到20时,虽然水的质量减少了,但是在恒定的温度下面,溶解度不会改变,自然溶质的质量也会随着溶剂的质量减少逐渐减少,最后达到的就是和开

金属钠分别投入下列溶液中,既有白色沉淀产生又有气体放出的是（A）A．MgCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+MgCl2=

解法一：由于四者与等量的盐酸反应，所以反应后生成的氯化镁质量相等，而反应后溶液的溶剂中所含的水有一部分来源于盐酸中的水，且这部分水相等，依据四者与盐酸的反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；M