将适量CO2通入0.8gNaOH烧碱溶液中

反驳下ls几位,第一题选C解释如下因为是白色沉淀,所以HBr肯定是没有的,AgBr是黄色的,A正确加入BaCl2有沉淀,说明里面肯定有SO32-、SO42-、CO32-中的一种或者几种离子,前面已经说

你完全没有写错,问题是,你忘了,NaHCO3前面本来就有个系数2

什么2：1啊,不是求CO2的质量吗?你说的2：1可能与碳酸钠中2个钠有关.

能,CO2飘到水面上可以形成气泡.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O再问：Co2不是可以和氢氧化钙反应么，怎么还有气泡？再答：Ca(OH)2微溶于水，在水中的溶解少，气体不可能全部反应，一部

第一金鱼和人一样吸入的不仅是氧气还有各种其他气体CO2就是其一只不过吸入的少于呼出的.保证CO2顺利排出,实质上就是保证呼出大雨吸入人也是如此明白吗?第二金鱼藻会利用有放射性的二氧化碳通过光合作用制造

1选BA中,CO2加碳酸钠生成碳酸氢钠,但碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠,所以在饱和碳酸钠中会有白色沉淀.B中,不会生成碳酸钙,因为写下方程式后发现,弱酸不能制强酸,反应不发生.C中,碳酸的酸性大于硅酸,

二氧化碳气体通入石灰水,生成白色沉淀;发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O这是在氢氧化钙足量的情况下,如果继续通入过量CO2,沉淀逐渐消失,因为二氧化碳和碳酸钙和水反应

无明显现象HCO3-+OH------>CO32-+H2OH++HCO3------>CO2+H2O2HCO3-+Ca2++2OH------>CaCO3+CO32-+2H2OHCO3-+Ca2++O

这个题目自己可以算出来的!

气体通入氯水后,SO2能与氯水反应,HCl,HBr可以溶解在氯水中.因为不存在剩余气体,所以排除溶解度较小的CO2.反应后的溶液分别加入AgNO3和BaCl2溶液中,均产生白色沉淀.可确定不存在Br-

1.A.氯水中的次氯酸和氯气分子都属于强氧化性物质.HBr和SO2具有还原性,混合后会发生氧化还原反应,生成溴水和硫酸.由题意可知,反应后溶液中无Br-,有SO42-,得解.2.B这是一道等效平衡的题

将X通过适量的氯水时，X恰好完全反应，没有任何气体剩余，说明一定无CO2，能与氯气反应的有SO2、HBr，由于反应后溶液为无色，则一定没有HBr，加入酸化的BaCl2溶液，结果产生白色沉淀，说明一定有

首先生成沉淀.化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O离子方程式：Ca(2+)+2OH(-)+CO2=CaCO3↓+H2O继续通CO2,沉淀消失.化学方程式：CaCO3+CO2+H2O

会.会降低.因为碳酸钠通入CO2会生成碳酸氢钠,而碳酸氢钠的溶解度比较低,大部分是以晶体形式沉淀析出了,溶液中可自由移动的离子浓度降低了,所以导电能力降低.方程式可表示为：Na2CO3（饱和）+CO2

CO2+CA(OH)2==CaCO3+H2O(CO2少量）CO2+H2O+CACO3==CA(HCO3)2(CO2通入的量大于CA(OH)2就会发生此反应）楼主离方里caco3是不可以写成CO32-的

将CO2直接通入水中与将CO2通入Na2CO3溶液中发生的反应——不一样将CO2直接通入水中H2O+CO2=H2CO3将CO2通入Na2CO3溶液中:H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3（原理

从你给的条件看出,CO2与NaOH生成的并不单一的产物,因此,反应应有下面两步：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3加入石灰水时发生两个反应：Na2CO3+Ca(OH

2x+y=0.02,106x+84y=1.37.

HSO3-是酸性的HCO3-是碱性的这个两个不能共存的