将足量二氧化碳通入水玻璃中蒸干,在高温下充分灼烧,最后所得固体是?-搜答案-智慧作业帮

这个题目有几步计算.第一步,算出二氧化碳的含量一氧化碳CO的氧含量为16/(16+12)=4/7二氧化碳CO2的氧含量为(16*2)/(16*2+12)=8/11设混合气体中的二氧化碳中的含量为X（1

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3满意请好评o(∩_∩)o

弱酸不能置换强碱!

选C

足量的石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O少量石灰水通二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,这其实是两步反应,1,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2

二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠．

选项一是正确的,Ca(OH)2+CO2=CaCO3(白色沉淀)+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2(沉淀溶解)H2O+CO2=H2CO3

2OH-+CO2==CO3-2+H2O

二氧化硅CO2气体通入水玻璃生成硅酸沉淀硅酸加热脱水生成二氧化硅再问：理论上还有碳酸钠吧再答：嗯是啊我以为你洗涤了洗涤了就没有

NaOH溶液足量时:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH反应完全时:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x5所以x=44*(5/100)=2.2g二氧化碳的质量是2.2g一氧化碳的质量分数为(5-2.2)/5*100%=56%

通过足量的石灰水后CO2被吸收但是会带出少量的水蒸气所以最后答案是氮气二氧化碳水

NH3.H2O+CO2==NH4++HCO3-

CO2+NaOH=NaHCO3

原混合气体中二氧化碳的质量是___2.2g____,一氧化碳的质量分数为___2.8/5*100%=56%__CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O44100X=2.2g5g

CO2+NaOH=NaHCO3

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O,增加的质量为通入二氧化碳的质量CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO210044X8.8克X=20克石灰石中含有的碳酸钙的质为20克

LZ,高温条件下,碳酸钠会分解成氧化钠和二氧化碳,但是实验室无法达到如此高温度,先确定高温的范围吧.

可以从反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓可以看出碳酸酸性大于硅酸,所以能得到硅酸.

对