将质量是70克的某金属快加热到98摄氏度,立即投入150克,20摄氏度的水中

理论上说,铜在加热时会与空气中的氧气发生反应,生成氧化铜,氧化铜的密度比铜的大,所以在加热时,铜的质量会增大,而他的密度是不变的,所以体积会增大.个人见解

水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水），金属块放出的热量：Q放=c金m金（t金-t），∵不计热损失，Q吸=Q放，∴c水m水（t-t0水）=c金m金（t金-t），∴c金＝c水m水(t−t0水)m金(

Q=cmΔt.无热量损失,所以Q升=Q降.所以c金属=c水m水t水升/m金t金降=4.186×150×（50-15）/（90×（100-16））=0.291J/kg

是丙最大比热容是单位质量的某种物质升高单位温度所需的热量.注意这里说的单位质量甲乙丙质量相同这个就一样了然后注意单位温度他们有事升高到相同温度才放上石蜡的说明甲乙丙之间不同的就是他们所储存的热量你说的

设金属比热为c1,其质量m1=220g；水的比热c2,质量m2=440g；t1=100℃,t2=15℃,t3=23℃则:Q吸=c2*m2*(t3-t2)；Q放=c1*m1*(t1-t3)；Q吸=Q放=

氧气：a+b-c氯化钾：c-b再问：氯化钾：c-b为什么再答：因为剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

将金属块放入沸水中加热足够长的时间后取出，初温为100℃，末温为20℃，则△t=100℃-20℃=80℃，∵Q放=cm△t，∴c=Q放m△t=1560J0.05kg×80℃=0.39×103J/（kg

Q=cmΔt.无热量损失,所以Q升=Q降.所以c金属=c水m水t水升/m金t金降=4.186*150*（16-12）/（75*（90-16））=0.453J/kg

上面的不要瞎说,楼主说“加热到相同的温度”,并非“吸收相同的热量”.有公式：Q=C*M*(T2-T1),则“甲的下面融的少,乙的较多,丙的最多”说明甲的Q小,乙的Q较多,丙的Q最多.而M与(T2-T1

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO22YmolYmol设原混合物中的碳酸钠为Xmol可联立方程：2Y(23+1+12+48)+106X=2.74；(X+Y)106=2.12解得：X=0

Q=cm(t2-t1)369000=c*0.01（70-25）C=36900000/45C=820000焦/(千克×℃)

设碳酸氢钠有xmol,碳酸钠有ymol剩余的2.12克全为碳酸钠,一共有2.12/106=0.02mol由质量守恒,有84x+106y=2.74由钠原子守恒有x+2y=0.02*2=0.04解得x=0

设金属的质量百分含量变为30%时，酸根的质量百分含量变为x，则有：25%：40%=30%：x，x=48%，则此时盐中水的质量百分含量为：1-30%-48%=22%；故填：22%．

生成氧气的质量＝27.5克－17.9克＝9.6克

丙因为比热容\J/(g.K)表示的是一定质量的物体升高到一定温度所吸收的热量.由丙使石蜡融化得多,即丙在相同质量相同温度中吸收的热量大,所以其比热容也较大.

比热是金属本身的性质,质量和加热时间的改变不能改变比热.不过当钢的温度升高时,比热会增大,有相应的对照表.

2KClO3=2KCl+3O2反应后减少的量为氧气质量=10-8.4=1.6g即m（KClO3）=1.6*2*122.5/32*3=4.08g即m（MnO2）=10-4.08=5.92g选A

10度热到20度的快或简单的说：同环境的温差不同,热能的散失不同.

Q=cm△tc=4.2X10^3m=100g=0.1kg△t=35℃-15℃=20℃Q=4.2X10^3X0.1kgX20℃=8.2X10^3J∵Q甲/Q乙=7/1且Q甲=8.2X10^3J∴Q乙=8

2.74克混合物加热后剩余物为2,12克,此过程只是碳酸氢钠发生分解,而减轻部分的质量为二氧化碳和水的质量（2.74g-2.12g=0.62g）.因此可以算出该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量2Na