将质量为8g的CO和H2的混合气体

标况下n=7/22.4设H2为amolCO为bmola+b=7/22.42a+28b=2.25算出a,b.这就是方法其余的自己去算吧不想让你抄答案

H275%N225%可以用十字交叉法（适用于所有的二组分混合计算）.找出两个极限,即7L全是H2和7L全是N2若全是H2则质量是0.625g全是N2则质量是8.75g而实际质量是2.25g列式子：H2

这个问题要看你是高中的学生还是初中学生?如果是高中的学生,那就容易多了告诉你一个方法,不管遇到什么样的混合物的计算,假设混合物为未知数.

平均相对分子质量:2.25÷（7÷22.4）=7.2g/molH2的体积分数：十字交叉法2（28-7.2）=20.87.228（7.2-2）=5.2H2:CO=20.8:5.2H2的体积分数即为20.

设混合气体中CO和H2的物质的量分别是x、y，总质量是28x+2y，总物质的量是x+y，所以28x+2yx+y=8.5，解得x：y=1：3，故答案为：1：3．

1：4再问：告诉我过程就采纳再答：平均相对分子质量为7.2，CO为28，H2为2用十字交叉法再问：详细一点，你高估我智商了再答：上http://baike.baidu.com/view/749276.

总物质的量为6.72/22.4==0.3mol则平均分子量==总质量/总物质的量==2.16/0.3==7.2十字交叉法H2220.87.2CO285.2体积比==物质的量比===H2：CO===20

混合气体的平均摩尔质量为.M=mn=2.25g7L22.4L/mol=7.2g/mol，利用十字交叉法计算各组分的物质的量之比：即n(H2)n(CO)=20.85.2=41H2的质量分数量分数为ω（H

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

设CO为xmolH2为ymol平均相对分子质量是H2的3.6倍,则平均分子量为2*3.6==7.2则(28x+2y)/(x+y)==7.220.8x==5.2yx:y==1:4即CO和H2物质的量之比

n（H2）+n（CO）=8.96L22.4L/mol=0.4mol，n（H2）×2g/mol+（0.4mol-n（H2））×28g/mol=6.0g，n（H2）=0.2mol，n（CO）=0.4mol

n（混合气体）=44.8/22.4=2molM（混合气体）=30/2=15g/mol（2）二者体积之比V（H2）/V（co）=（28-15）/（15-2）=1/1（1）混合气体中H2的质量和CO的体积

标准状态下压力为101.325kpa,温度为273.15K,由理想气体状态方程PV=nRT,R=8.3145,计算出混合气体总的物质的量n=0.31.混合气体的平均分子量M=m/n=2.25/0.31

设:H2,XmolCO:(3-X)molH2+O=H2O...所以其质量为:X*18;CO+O=CO2...所以其质量为:(3-X)*44;得:18X+132-44X=8052=26XX=2即:H2:

化学计量数变为原来的几分之几,就给原平衡常数几分之几次方.所以给0.6开根号,K3=0.77o(∩_∩)o

用十字交叉法很快就出来答案了,首先混合气体有:6.72/22.4=0.3mol,所以混合气体的摩尔质量为:5.8/0.3=19g/mol;28171929则,CO与H2的物质的量的比约为2:1;所以H

设CO2为xmolH2为ymol气体的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol混合气体的平均摩尔质量为30g/2mol=15g/mol列方程x+y=2mol44x+2y=30gx=0.7mo

混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为7.2g0.5mol=14.4g/mol；燃烧反应的方程式为：2H2+O2 点燃 .&nbs

设混合气体中H2为xmol,CO为ymol2x+28y=16x+y=33.6/22.4j解得：x=0.5moly=0.5mol

解题思路：根据物质的组成及摩尔质量的概念进行分析即可达到目的。解题过程：