将表面已有部分氧化的镁条1.60g放入100ml

MgO+2HCl==MgCl2+H2MgO+2H+==Mg2++H2Mg+2HCl==MgCl2+H2Mg+2H+==Mg2++H2Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Al2O3+6H+==2

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2Mg+2HCl=MgCl2+H22473952xyz0.4g解得x=4.8gy=14.6gz=19g稀盐酸中HCL的质量分数=1

镁条表面被氧化生成MgO,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,它与硫酸反应不生成氢气.只有其中的镁单质与硫酸反应生成氢气.设镁条中单质镁的质量为xMg+H2SO4=H2+MgSO424…………2x

B稀硫酸表面已完全氧化的铝条Al2O3,结构致密,起保护层的作用,会保护内部的铝不再发生反应,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可求得生成0.2克氢气,需消耗2.4克镁,生成12克硫酸镁.则原来氧化镁的质量为2.8-2.4=0.4克,由MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可求得0.4克氧

1.C因为表面钝化.铝变成氧化铝.无法和硝酸铜发生置换反应.其他选项都可以发生氧化还原反应.2.D水玻璃为硅酸钠.水玻璃溶液因水解而呈碱性（比纯碱稍强）.因系弱酸盐所以遇盐酸,硫酸、硝酸、二氧化碳都能

1)氢气摩尔数为1.12\22.4=0.05mol则由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2得有Na0.1mol其质量为2.3克所以氧化钠的质量即为5.4-2.3=3.1克由于钠的离子总数为0.1+3

解题思路：镁和足量盐酸反应，说明镁、氧化镁都反应，所以该题中利用生成的氢气可以求单质镁的质量。解题过程：表面部分氧化的镁条2.8g，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。求：（1）镁条中单质镁的质量（

2NA+2H2O=2NAOH+H24622.4LX=23g11.2l54-23=31g含有氧化钠31克

毕业很久了早忘了

MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑n(H2)=0.2/2=0.1moln(Mg)=n(H2)=0.1molm(Mg)=0.1*24=2.4g

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑242x1g24/x=2/1gx=12g

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应的Na为0.2mol,质量为4.6gNa2O质量则为6.2g被氧化的Na质量为6.2×【（23×2）/(23×2+16)】=4.6克

D.AC.CB第一道是氧化铝与强碱反应.第二题太多了,自己写方程去,考虑过量与少量的区别.第三题就是氢为负一价.第四也是方程,第一个固体多了,第三个小了,第四个多了,都是考方程式,记住方程基本都会了.

（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同（1）中化学方程式：m(HCl)=18.25g

Mg+H2SO4===MgSO4+H22412022.4g12g0.2g镁条中单质镁有2.4克生成硫酸镁12克鉴于你可能是初中生,所以没用mol解题

Mg+H2SO4=H2+MgSO4设Mg=xgH2=0.2gMgSO4=12g所以x=2.4g即单质镁有2.4g又MgO+H2SO4=MgSO4+H20MgO=0.4gMgSO4=1.2g硫酸镁的质量

2Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=NaOH(未配平)第一个方程式里,通过氢气的摩尔量算出Na的摩尔量,再换成质量.1.12减去Na就是氧化钠的质量了接着,利用Na和氧化钠的质量分别把两个方

设表面已被氧化的镁带中含镁的质量为x.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑242x0.2g24/x=2/0.2g,x=2.4g.则表面已被氧化的镁带中含氧化镁的质量=4g-2.4g=1.6g.设被氧化

化学实验中盐酸一般为稀盐酸,质量分数低于38%,所以盐酸本身就是一种溶液,溶质为HCL,溶剂为水.再问：您能帮我解决一下吗再答：这是几年级的题？再问：高一再答：因为恰好完全反映，MgO和HCl没有剩余