将等物质量的X.Y气体冲入一个密闭容器中,在一定条件下发生反应X Y=2Z-搜答案-智慧作业帮

虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．

B.在潮湿情况下有水,两者发生反应.两者混合和水反映生成盐酸和硫酸产物不具备漂白性反应式1氯气+1二氧化硫+2水=2盐酸+2硫酸

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

选C.A项由于反应的物质的量之比为1：0.5：1.5：1可得a:b:c:d=2:1:3:2,这是最简比了,所以就算等于4也要同时除以2.B项V=反应的物质的量除以时间＝0.5/2＝0.25.C项因为Z

等物质的量的Cl2和SO2在水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4再和BaCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl因为SO2完全和Cl2反应所以溶液不会褪

这是等系数反应啊.当然不移了~Q253240167

氢气与氧气的反应方程式为：2H2+O2=2H2O.　　便于理解的方法：令氧气氢气均为2mol.则氧气过量,最后剩余气体为1mol氧气.为前气体的1/4.

D产物不具有褪色功能

通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀应为CaCO3,其对应的nCaCO3=nCO2=15/100=0.15mol用碱石灰吸收燃烧产物后增重9.3g,说明可能产生的H2O和CO2的质量为9.3g,其中mCO

由反应：2H2+O2=2H2O可知；分别设氢气与氧气为1mol.2111由上式可知,当氧气与氢气等物质的量反应时,氢气完全反应,而氧气剩余一半,则剩余的气体：2-1-0.5=0.5=四分之一

这是个吸热反应；反应前后体积不变.A升高温度X的体积分数变大,---正确；原因：反应左移B增大压强Z的浓度不变,---不正确；原因：增大压强,平衡没有移动,但是,压强增加的原因在于单位体积内各物质的量

解析:此反应的正反应为体积缩小的放热反应,升温,平衡逆向移动,X的转化率变小,A正确；增大压强,平衡向正向移动,由于容器的容积不确定,不能确定X的浓度变化,(因为c=n/v,若是增大压强时,体积减小,

反应呢?再问：X+y=2z再答：应该会加快，体积不变，X的浓度增大了，压强也增大了。

只能选CA：△H

体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘

品红不褪色并产生白色沉淀.氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性,会将亚硫酸氧化成硫酸并生成硫酸钡白色沉淀.由于氧化还原反应,溶液中没有漂白物质生成,所以品红不退色

对的.因为反应放热,升高温度会抑制正反应的进行,导致反应物的转化率降低.

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------

稀有气体~氦气He氖气Ne~

解题思路：根据有关物质的量、气体摩尔体积等概念分析计算。解题过程：