将等物质的量的MG和AL混合均匀,取等质量的该混合物4份-搜答案-智慧作业帮

等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,CH3COOH和NaOH是等物质的量的,他们完全反应,生成的CH3COONa水解呈碱性,所以所得溶液呈碱性；如果是PH=3和PH=11的醋酸和氢氧化钠溶液

恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠呈碱性.

我们刚做过这题首先BD都不生成氢气（D为浓硫酸）其次氢氧化钠只与铝反应而盐酸都反应且盐酸与铝反应和氢氧化钠放出氢气一样多所以选A

因为沉淀中AL元素的质量是所得溶液中AL元素质量的2倍所以沉淀中铝元素的物质的量是溶液中AL元素的物质的量的2倍设沉淀物中含铝的物质的量为2mol则溶液中含铝的物质的量为1mol1、若氢氧化钠少量,A

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

Mg,Zn,Fe与稀硫酸反应后都生成正二价的离子.所以反应方程式可以写成：M+H2SO4==MSO4+H2↑三种金属的物质的量之和n=a/22.4mol无法求出各个金属的物质的量.把稀盐酸改成浓盐酸结

就是把NH3的分子量乘以4加上CH4的分子量,然后再除以5就行了（17*4+16）/5=16.8

串联电路中电流强度相等，即通过的电子数相等，由：KCl～1e-～K；MgCl2～2e-～Mg；Al2O3～6e-～2Al可知，当通过1mol电子时分别析出K、Mg、Al的物质的量为1、12、13，故其

由题,等物质的量氨水和盐酸反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子,电离出氢离子,所以溶液呈弱酸性

假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1m

如果是等物质的量混合则漂白作用消失!化学反应方程式如下：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl课堂上在讲解二氧化硫化学性质时要讲到的

反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.

1：碱2：a>b醋酸是弱酸性醋酸离子在水中和水反应生成醋酸和OH-离子

在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生

根据钠和水反应的方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑可知amolNa与足量水生成a/2molH2.amolNaOH根据铝和氢氧化钠反应的方程式2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO

同质量的钠镁铝的物质的量比为1/23:1/24:1/27同物质的量的比为23:24:27不懂请问

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：��ǿ��δ��ƣ��д��ˮ��ʼ��

不会是中性,是碱性的,因为CH3COO-是弱酸根,会发生水解生成OH-导致溶液显碱性,初中不必掌握,高二学盐的水解会讲到.CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-再问：我是高中生再答：高二

甲烷在光照条件下会发生取代反应‘CH4+CL2--------CH3CL+HCLCH3CL+CL2-----------CH2CL2+HCLCH2CL2+CL2----------CHCL3+HCLC

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成