将等体积的0.20的Mgcl2溶液与浓度为4的氨水混合

其实本题考察Agcl沉淀的反应.假设3:2:1的单位为L,则：溶液中Ag+=0.4*3=1.2molcl-=0.3*2*2+0.2*3*1=1.8mol形成AgCL沉淀后,消耗掉cl-=1.2mol,

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl+Al(NO3)3根据离子方程式,Ag++Cl-=AgCl消耗等物质

假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为1L、2L、3L，令NaCl、MgCl2、AlCl3溶

是加热使其中的水脱去,氯化氢的作用是防止在加热形成溶液的初始阶段氯化镁水解变成氢氧化镁.因为氯化氢与氢氧化镁能反应生成氯化镁和水.

加过量BaCL2再加过量NaOH,再加过量NaCO3过滤加HClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH2-=Mg（OH）2↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO

Ag+~Cl-1:1对应.这你知道吧因为AgCl沉淀你假设AgNO3加进去1,那三种就是有1：1/2：1/3化简6：3：2

D三种溶液与等量的AgNo3溶液完全反应,说明三种溶液中氯离子浓度相等.设三种溶液体积为V,物质的量浓度分别为C1,C2,C3,则VC1=2VC2=3VC3,所以选D

D消耗AgNO3的体积比是3:2:1,那么就是Cl的含量比是3:2:1,那么想、X:2Y:3Z=3:2:1,将答案代入,D是正解

为何没有?当然有啊、、再问：那不是要达到浓度积吗？再答：Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11这都0.2MOL/L了当然有沉淀再问：不是0.0084g/100g水吗？

银离子是一样的,由物质的量守恒所以氯离子也一样多,故物质的量浓度浓度是6：3：2,希望能懂.

不要紧,多加练习一看就知道答案了,那我们就按部就班,一步一个脚印的来吧.题目说用等浓度的溶液,那么我们不妨假设三种溶液的浓度都为1mol/L,要配制的溶液Cl-浓度也是1mol/L,并且都配制一升,那

镁离子浓度=0.1氢氧根离子浓度=0.2*1.78*10-5=3.56*10-6镁离子浓度*氢氧根离子浓度的平方小于ksp无沉淀

在NaCl溶液中混有MgCl2,BaCl2,CuCl2等杂质,如果要将BaCl2除去,应选用的试剂为＿＿Na2SO4SO42-+Ba2+====BaSO4(沉淀)如果要除去MgCl2和CuCl2,应选

cMg2+=0.2/2=0.1mol/LcNH3.H2O=0.1/2=0.05mol/L设混合反应前OH-有xmol/Lx^2/(0.05-x)=1.8*10^-5(c/1)/kNH3.H2O=0.0

Ca(CiO)2+Na2SO3===CaSO4(沉淀）+2NaCl再问：为什么不生成CaSO3和NaClO，Cl2和O2呢再答：因为ClO-有很强的氧化性，而SO3有还原性，你几年级了？？高中化学应该

向溶液中加入适量的KOH溶液（NACL和KOH无沉淀、气体、水不反应）.现象：产生白色沉淀检验：继续加KOH溶液,至无白色沉淀产生,则Mgcl2已完全转化为Mg（OH）2

等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na+）=n（

所用AgNO3溶液的体积比为:NaCl:MgCl2:AlCl3=1:2:3反应为：Cl-+Ag+=AgCl通过计算有多少CL-,再算需要Ag+的量.如用同浓度等体积AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl

等体积混合：[Mg2+]=0.05mol/L,[NH3]=0.05mol/L；当产生沉淀时：[OH-]=(108*10^-11/0.05)^1/2=1.5*10^-4mol/L；[NH4+]=1.5*

这道题换一种说法就是,将三种溶液加水稀释成等体积等氯离子浓度的溶液,也就是氯离子物质量相等.设NaCl、MgCl2、AlCl3体积和氯离子物质量浓度分别为V1,V2,V3.c1,c2,c3.则有3*c