将碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热,碳被完全氧化成二氧化碳

加盐酸,测出放出气体的体积,可知碳酸钙的物质的量和质量,然后还求不出来吗?只要知道混合物的质量.

100/176=25/44假设有100克碳酸钙,灼烧生成二氧化碳,失去质量44克,那么铜生成氧化铜,必须得到44克氧,则44×64/16=176克

1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：12.显然只有CO

CaCO3=CaO+CO22Cu+O2=2CuO因反应后质量不变,根据质量守衡可得CO2与O2的质量相等设CO2有44,则O2有44可得CaCO3有100Cu有176碳酸钙的质量分数：100÷（100

碳转变为二氧化碳，碳酸钙也生成了二氧化碳，说明原混合物中的碳元素全部转化成了二氧化碳，反应前后碳元素的质量不变，即碳元素质量守恒．则：设混合物的总质量为m，其中碳的质量为x，则碳酸钙的质量为（m-x）

设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100     &nbs

设木炭物质的量为a,Caco3物质的量b,56b=32a,a/b=7/4,w(Caco3)=100b/(12a+100b)=100/121

guojingmde2001[新手]碳结合氧变成二氧化碳,碳酸钙失去氧化钙变成二氧化碳；前后质量相等.这说明失去的氧化钙质量和结合的氧的质量相等,并且混合物里所有的碳都到了二氧化碳中,这是解题的关键.

假设混合物的物质为m，混合物中碳的质量为x，碳完全氧化生成二氧化碳的质量为y则混合物中碳酸钙的质量为m-x，碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为m-yCaCO3 高温 . 

碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,气体出去了,碳在空气中氧化生成二氧化碳,氧元素进来了,总质量不变,等于出去的碳元素的质量等于进来的氧元素的质量,所以直接用碳酸钙算就可以了,其中钙的质量分数为40%氧元

的C的质量分数.好巧哦~,可惜没回答

设混合物中碳酸钙的质量为xC＋O2＝CO21244100-x44（100-x）/12CaCO3＝CaO＋CO2＋H2O10044x0.44x所以44（100-x）/12＋0.44x＝100g解得x=8

设混合物中碳酸钙的质量为x，碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为z，C+O2 加热 . CO212   &n

C+O2=CO2CaCO3=CaO+CO2原混合物中的所有C元素最终都变为CO2又C元素在CO2中的质量分数为12/44=3/11约为27.3%由已知CO2的质量与原混合物相等,所以C元素在原混合物中

2Cu+O2====2CuO增加的是氧气的质量M1Cu(OH)2===CuO+H2O减少的是水的质量M2设M1=M2=m2Cu+O2====2CuO64*232xm所以x=128m/32Cu(OH)2

CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（1-50%）：50%=1:1

设原混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量分别为X1、Y1,反应生成的氧化钙、氧化镁的质量分别为X2、Y2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑10056X1X2MgCO3=高温=MgO+CO2↑8440Y1Y2

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

[1-（1-89%）/(44/100)]：（1-89%）/(44/100=3：11-89%是二氧化碳的质量分数（1-89%）/(44/100)是碳酸钙质量分数1-（1-89%）/(44/100)是氧化

2Mg+O2=2MgO4832CaCO3=CaO+CO210044x32x=3200/44=800/11镁与碳酸钙的质量比48:(800/11)=33:50