将碳和氧化铁的混合物充分加热

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑则剩余固体混合物中有两种盐（氯化钾和锰酸钾）二氧化锰是氧化物,不是盐

2种K2MnO4,KCl

K2MnO4,KCL,MnO2

分别设两种物质的物质的量根据混合物总质量列一个方程跟军产生的氧气的物质的量再列一个方程二元一次方程组会解吧可能会麻烦点

解析：氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1所以可根据钾元素质量求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物100g,其

加入过量NaOH即可

18.8g是铜和氧化铁的重量,剩余物中含有铜和反应后生成的铁,所以用18.8－14＝4.8是三氧化二铁中三个氧的质量,所以求得三氧化二铁中铁的重量是4.8/48*112=11.2,所以铜的质量是14－

最简单的方法!反应前固体为C和Cu反应后固体为CuO(C生成CO2跑了,Cu生成CuO)即C的质量等于CuO中O的质量所以原混合物中碳和铜质量比=16/64=1/4望采纳o,亲!

FeS44G,为0.5mol其中铁28G,硫16G有2种情况,一种原来混合物中铁过量,则硫为16G另一种情况是硫过量,则硫为50-28=22G

稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2

解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

80%设含有xmolCuO,ymolFe2O3氢气流中加热可知（x+3y）*16=5.6①稀硫酸溶解可得xmolCuSO4,ymolFe2（SO4）3加入50g铁屑,有xmol与CuSO4反应,置换出

固体质量减少,是因为生成了气体CO2,所以生成的CO2的质量＝8.8克C+2CuO=高温＝2Cu+CO2↑1216044xy8.8g12/x=160/y=44/8.8gx=2.4gy=32g2.4g+

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△16011248m=4.827.2-22.4=4.8-----Fe2O3中O的质量所以就有m=16g

Fe+S=FeS563288281644参加反应的Fe为28g,S为16g,剩余物质6g若为Fe,则S的质量为16g若为S,则S的质量为22g

你好,这道题的思路是很清晰的,可以直接列出方程设氯酸钾xg,高锰酸钾yg2KClO3=Δ=2KCl+3O224596xg96/245xg2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O23168732yg

CaCO3==CaO+CO22Mg+CO2==2MgO+C两个条件均是：高温下质量不变,即无气体产生,也就是说,二氧化碳全部被镁消耗.故得出1molCaCO3对应2molMg质量比：100:48=25

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100xg20g44/100=x/20x=8.8CO:5.6gO：3.2g金属元素质量分数：（10-3.2）/10=0.68

7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1