将碱稀释后,其pH值变得更大,而将酸稀释后,其pH值变得更小.

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

AStoryForever正解碱溶液中的OH-离子分成两部分,一部分为碱的电离,一部分为水的电离当碱的浓度较大时,可以忽略水的电离,OH-浓度以碱的浓度计算,即pH值也依碱浓度计算；但当碱的浓度较低,

稀释后最终会接近中性,但不可能变为碱性,这个是事实.

首先从题目中我们可以推出此酸为弱酸.若为强酸,将溶液稀释100倍后,其pH值为5,而弱酸稀释后,其电离程度会增强,故其氢离子浓度比同样稀释的强酸浓度大,而稀释溶液pH值不可能小于3,所以其pH值在3~

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

pH=-lgc(H+)——氢离子浓度的负对数.如果是纯净的水,升温后,电离程度增大,水电离出的H+浓度增大,所以pH值会降低——但是水的酸碱性不变——因为H+浓度增大的同时OH-的浓度也增大了.对于不

原硫酸溶液中c(H+):c(SO42-)=2:1稀释500倍后,c(SO42-)变为原来的1/500,但由于pH不会大于7,所以稀释500倍后,c(H+)变为原来的1/100.所以最后c(SO42-)

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

将冰醋酸加水稀释,由于冰醋酸先是分子形式存在,随着加水量的增大,醋酸分子发生电离,自由移动的离子增加,氢离子浓度增大,所以导电能力随着水的加入先增大,pH随着水的加入而减小.当水加入到一定程度后,再加

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

将硫酸的两极电离都看作完全的,则ph=5时,c(H+)=10^-5mol/L,c(SO42-)=0.5×10^-5mol/L（pH=5是较低的数值,故可忽略H2O的解离,认为H+全来自H2SO4）.稀

100ml*10^(-3)*0.2=10000ml*10^(-3)*cc=0.002mol/l所以溶液中c（H+）=2*0.002=0.004MOL/L1分子硫酸可以电离出2分子H+所以PH=-lg（

PH无限接近于7

NH3.H2O>NaOH>盐酸>醋酸稀释百倍后,碱的PH依旧大于7,所以碱在前,而同样稀释百倍,氨水的电离平衡会遭到破坏,越是稀溶液电离程度越大,因此氨水的PH更大,同理,醋酸的PH比盐酸更小.

①计算稀释后的溶液的PH.c（H+）=（Ka*c）^1/2=（1.8*10^-5*0.1）^1/2=1.34*10^-3pH=-lg1.34*10^-3=2.87②往稀释后的溶液中加入多少克NaAc*

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

C如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9但是.因为酸不可能被稀释成碱因此在标准状台下只能无限接近于7再问：哦，那D呢？它的PH不也是无限接近于7吗？而且就算这道题没有说在常温下，一般的话，如果不

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H)=10^-3)加水稀释10倍后,氢离子浓度大于10^-4,即3

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，