作业帮将溶质质量分数为10%和40%的两种硝酸钾溶液按质量比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 04:26:19
D因为溶液稀释或者浓缩前后溶质的质量始终是不变的.例如盐水,不管你再往里面加多少水,还是那么多质量的盐.
C将质量分数分别为5m%和m%的氨水等质量混合后,所得溶液中溶质的质量分数是等于3m%的.在这个基础上,我们可以得出：等体积（比如都是1L）混合,那么1L5m%的氨水的质量要小于1Lm%的氨水的质量,
设10%的氢氧化钠溶液40克全部反应掉需要10%的盐酸溶液质量为x，则有NaOH+HCl═NaCl+H2O40 &nb
设需加入水的质量为X250g*40%=(250g+X)*10%解得X=750g答:需加入水的质量为750克.
（40×20%+60×40%）÷（40+60）=32%
NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.54xyx=3.65gy=5.85g5.85÷26.47%=22.122.1-10=12.13.65÷12.1=30.17%
10*98%/100=9.8%
分别设为X和Y则有X+Y=200（根据溶液质量相等）X×40%+Y×10%=200x25%（根据溶质质量相等）解就交给你啦!（各需100g）
选BCD.100克溶质质量分数为20%氢氧化钠的溶质质量为100*20%=20g200克溶质质量分数为10%硫酸溶液的溶质质量为200*10%=20g2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80
当然不对,氯化钠会析晶,溶质减少,质量分数低于20%再问：为什么，具体再答：首先已经饱和了，也即是再也溶解不了NaCl了，而又是恒温蒸发，这就是水分在减少，那么自然蒸发掉的那部分水所能溶解的NaCl就
化学阿我强项我来看看怎么做啊（阿拉自己做的不一定对呀~）红褐色沉淀,那B应该是氢氧化铁那么A一定是三价铁盐,又有氯化钠生成,可判断为FeCl3100g10.95%的盐酸,那就是10.95gHClHCl
假设需要溶质质量分数为16%的氯化钠溶液质量为m溶质质量分数为10%的NaCl溶液
（1）100g溶质质量分数为40%的硝酸钠溶液中所含溶质质量=100g×40%=40g蒸发后所得溶液质量=40g÷50%=80g需蒸发水的质量为100g-80g=20g或者：设蒸发掉的水的质量为y．由
加水稀释,溶质质量不变50g*20%=x*10%x=100g得到溶质质量分数为10%的溶液100克
碳酸钠与氯化钙能生成氯化钠和碳酸钙沉淀.如果是硫酸钠,由于是稀溶液,所以不会得到沉淀.再问：为什么稀溶液中不会得到沉淀？什么样算稀溶液？硝酸银不是可以与稀硫酸反应生成硫酸银微溶吗？再答：是否沉淀，与溶
根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量）10
m质=100*10％=10gm剂=10/20％=50m水=100-50=50gm液=100*90％=90m剂=90/80％=112.5m盐=112.5-100=12.5g
x*10%=(x+50g)*5%x=50g50g*10%/(50g-y)=36g/(100g+36g)y=31.1g
蒸发后的总质量=200×5%÷10%=100克蒸发水=200-100=100g选择A~一刻永远523为你解答,祝你学习进步~~~~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问者在客