将温度下的PH=8的氢氧化钡溶液升温至100

氢氧化钠中OH-的浓度为10^-4mol/L氢氧化钡中OH-的浓度为1mol/L混合后溶液中OH-的浓度为0.5005mol/L所以溶液PH为14+lg0.5005=13.7

0.1mol•L-1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，0.06mol•L-1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/L，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为VL，则反应后溶液中

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

碱性溶液用OH-计算酸性溶液用H+计算当H+被稀释,OH-就不是被稀释再问：为什么再答：水的[H+]=[OH-]=10^-7mol/L

(1)溶液的酸碱性主要看H+和OH-的浓度的相对大小强酸强碱中和实质上是：H++OH-=H2O所以只要比较H+和OH-的物质的量大小就可以分析：题目中pH=3说明H+浓度为10-3mol/L,OH-浓

pH=11的NaOH,c(H+)=10^-11c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-13/10^-11=10^-2mol/LpH=1的H2SO4,c(H+)=10^-1mol/L若所得混合溶液的PH

约为13.7再问：就是这个请问计算步骤再答：H+与OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH再问：就是这个请问计算步骤我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离

H+为0.1mol/LOH-为0.01mol/L则a:b=10:1沉淀的物质的量为0.05bmol（沉淀的物质的量和H2SO4量一样）（2）则c（H+）=(2×0.1-9×0.01)/11=0.01m

前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.0

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

第一题选A在已经达到溶解平衡的悬浊液中,Ba（OH）2不能继续增加溶解,但加入少量的氢氧化钡粉末能结合一部分水,形成氢氧化钡晶体〔Ba(OH)2·8H2O〕,水减少了,会致使原溶液中的Ba2+和OH-

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!混合溶液PH=7,则此时溶液呈碱性,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L所以c混(OH-）=[c(OH-）*V1-c(H+)*V2]/(V1+V

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

PH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)PH=4的硫酸溶液中C(H

酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7

设NaOH溶液体积为V1,H2SO4溶液体积为V2!PH是氢离子浓度指数,混合溶液PH=7,H离子浓度为1*10^-7,OH-离子浓度为1*10^-5mol/L,此时溶液呈碱性.所以c混(OH-）=[

因为是恰好完全反应,所以是H+的物质的量与NH3·H2O的物质的量相等,即氨水的浓度也是0.001mol/L,pH为9的氨水中OH－的浓度是1×10^-5mol/L,所以氨水的电离度是1×10^-5m

是不是10:再问：2:9再答：pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1×10^(-8)mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mo

100℃时,水的离子积为1×10^-12,PH=6时为中性(不是忘了这个吧?）PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5混合后PH=7,即呈碱性,设二

因为c(OH-)=0.01mol,pH=11,所以c(H+)=10^-11,Kw=10^-13(1)因为Kw=10^-13且混合液为中性,所以pH=12等价于pOH=1即0.01*Va=0.1*Vb所