将氮气1摩尔,水2摩尔,氧气2摩尔,混合体积压力为2024千帕,其氢气的分压是-搜答案-智慧作业帮

这个是不可能的.因为从反应式来看:N2+3H2==2NH3,如果反应物完全反应生成氨气的话,会生成2摩尔氨气.但是因为这个反应是可逆反应,所以是不可能完全反应的.即使在高温高压催化剂的条件下.因此不能

不能,可逆反应不能完全转化.加多一种反应物的话只可以提高另一种反应物的转化率,也不能完全转化

1摩尔乳糖＞一摩尔葡萄糖＞2摩尔丙酮酸首先乳糖是二糖再来一摩尔葡萄糖分解成2摩尔丙酮酸就会放出能量

大于,该反应是放热反应.放热反应的反应物能量大于生成物能量.

错误!水的摩尔质量是18g/mol,摩尔质量就跟密度一样都是该物质的特性,不会因为物质的量的改变而改变

1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2

规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.

电离消耗的多.这两个过程不是可逆的.电离水消耗的能量等于氢气氧气燃烧的能量加上氢离子和氧离子结合成水所释放的能量.

H2O2+H2===2H2O(催化剂,高温）实质,2H2O2=2H2O+O2↑①2H2+O2=2H2O②①+②:左边加左边,右边加右边.2H2O2+2H2+O2===2H2O+O2+2H2O即：2H2

M=(2*32+8*28)/10=28.8

2g氦气:n=m/M=2/4=0.5molv=22.4Lmol*0.5mol=11.2L1.4g氮气;n=m/M=1.4/28=0.05molv=22.4L/mol*0.05mol=1.12L1.6克

可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始：840转化：6.43.26.42min：1.60.86.4SO3体积分数=物质的量分数=6.4÷(1.6+0.8+6.4)=72.7%.

2x6.02x10^23=1.204x10^24

氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

1.2KClO3====2KCl+3O22mol149g3mol2molx=149gy=3mol2.2H2O2====2H2O+O22mol2mol32g2molx=32g要得到2摩尔氧气需要:34*

氧气和氮气的物质的量之比＝8/32:7/28=1:1即氧气和氮气各占50%混合气体的平均摩尔质量＝32＊50%＋28＊50%＝30克/摩尔

1molO2=有2mol的O0.6molH2SO4=2.4mol2.1molH2O=2.1mol2molCO=2mol所以是选择硫酸

空气是1摩尔、空气中含的氧气、氮气什么的不是一摩尔

数学题4NH3+5O2=4NO+6H2O454x5x/4x4NH3+3O2→2N2+6H2O432-x3(2-x)/45x/4+3(2-x)/4=2x=1有1mol与氧气生成NO生成1molNO