将氨气通过红热的氧化铜-搜答案-智慧作业帮

2NH3+3CuO=加热=N2+3Cu+3H2O

3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O,条件是加热!

体现了氢气的还原性CUO+H2=H2O+CU

1.【思路】减轻4.8g为O元素→CuO→CH4【解析】减少的是氧原子的质量,所以参加反应的氧原子为4.8/16=0.3mol,所以参加反应的氧化铜的物质的量就是0.3mol,所以甲烷的物质的量就是0

氨气+氧化铜→铜+水（气态）+氮气浓硫酸+氨气→硫酸铵+水（液态）（浓硫酸可以吸收水蒸气；氮气的作用是排除氨气,不是反应物；至于条件,看你老师的意见,有些说不用,有些有要求）

4NH3+5O2===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2（红棕色气体）3NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO3（白色的烟）

能使铂丝保持红热的原因是该反应是个放热反应烧杯里还可以观察到有红棕色气体产生4NH3+5O2===Pt==4NO+6H2O2NO+O2===2NO2红棕色气再问：反应放出的热量能使铂丝变红？再答：对，

C+CO2->2CO反应条件是高温

2NH3+3CuO=加热=3Cu+3H2O+N2

这是个氧化还原反应,关键在于配平NH3要还原CuO,生成N2、H2O和Cu,NH3升三价,Cu降两价,因此升三乘二,降二乘三,配平生成物得2NH3+3CuO=加热=3Cu+3H2O+N2

H2SO4被氧化的铜变成CuSO4溶液无法回收A>BFeSO4(亚铁离子!)

最主要的原因是：H2中混有O2,加热会发生爆炸.次要原因才是：氢气还原氧化铜为铜,去除了氢气,但是在加热条件下,氧气又于铜反应,生成氧化铜H2+CuO=△Cu+H2O初中化学题,当时老师就是这么说的.

烧碱溶液可以与酸性气体反应，能把二氧化碳吸收了，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，所以空气中的水蒸气被吸收了，红热的铜网可以与氧气反应生成氧化铜，所以能够吸收氧气，所以通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网后空

再答：望采纳～谢谢～

首先要知道反应方程式：4NH3+5O2===催化剂,高温===4NO+6H2O2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气

2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu在这个系统里N2的检验方法可以先通过热的NaOH溶液,（因为体系中还可能生成其他氮氧化物）,再用排水法收集（NH3溶解）,置于空气中不变红就是N2.

发生燃烧4AL+3O2=2AL2O3再问：铝箔表面不是有氧化层吗？？为什么会燃烧呢？？再答：再高温状态氧化层不起保护作用

这个,虽然是实验题目,但是完全没有意义.居然连氮气都出来了……这种装置能抽真空吗?就算抽真空,不用凡士林和橡皮筋处理封口,能在放映开始之前把装置中的氮气都排干净吗?好了,好了,不抱怨了,开始解题.(1

2NH3+5CuO=2NO+5Cu+3H2O氨催化氧化的第二步反应.

3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2氧化铜是这样写（CuO),CuO2是氧化亚铜不要被误导了.