将标准状况下11.2L乙烯和乙烷混合气体通入足量的溴的四氯化碳

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

混合气体中只有乙烯能与溴发生加成反应因此增加的5.6克是乙烯的质量则其物质的量为5.6g/28g/mol=0.2mol又因为气体总物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol所以乙烷物质的量

乙烯和溴水反应所以溴水的质量增加了5.6g即乙烯的质量为5.6gn(乙烯)=5.6/28=0.2molV(乙烯)=22.4*0.2=4.48L混合物中乙烯的体积分数=4.48/11.2=40%化学方程

氯气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1110.5moln(NaCl)n(NaClO)n(NaCl)=n(NaClO)=0.5mo

恢复原状况是恢复到标准状况下,此时水不是气体了.再问：那答案怎么算哪？再答：同温同压下，体积比等于物质的量之比，还等于化学计量数之比CH4+2O2=CO2+2H2O12111.2L22.4LXCH4与

乙烯会和溴水中的溴发生加成反应,而乙烷不会反应,也不溶解于溴水,所以应该知道乙烯和乙烷各自的物质的量

乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=5.6g28g/mol=0.2mol，而n（CH4）+n（C2H4）=11.2L22.4l/m

11.2L混合气体为0.5mol,128g溴为128/160=0.8mol设乙烯xmol,乙炔ymol1CH2=CH2-------1Br2,1C2H2-------------2Br21112xmo

1、51.85%;2、27

只有C2h4与溴水加成,C2H4+BR2=CH2BRCH2BR,甲烷不反应也不溶,所以14克是乙烯0.5mol=11.2L所以是1:2.懂了吧,手机回答有点麻烦,

甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 点燃 . CO2+2H2O，当温度超过100℃时（即水为气态），反应前后气体的体积不变，而在标准状况下水是液态，此时根据方程式可知

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

2:328:45

增加的质量全为乙烯的质量,所以乙烯的摩尔质量为7/28=0.25mol,体积为0.25*22.4=5.6L所以甲烷的体积为28L,摩尔质量为1.25mol所以乙烯和甲烷的摩尔质量之比为1:5质量之比为

这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.

1气体总物质的量0.5mol,消耗单质溴128g,（溴相对原子质量为160）也就是0.8mol,设乙炔为xmol,则乙烯为0.5-xmol,列方程2x+0.5-x=0.8,解得x=0.3,0.5-x=

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

11.2L气体为0.5mol设甲烷和乙烯物质的量为a,ba+b=0.516a+28b=9.2得到a=0.4b=0.10.4mol甲烷燃烧消耗氧气0.8mol0.1mol乙烯燃烧消耗氧气0.3mol共消

4.48L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol48g溴的物质的量＝48/160=0.3mol1mol乙烯与1mol溴反应1mol乙炔与2mol溴反应所以混合气体中乙烯和乙炔

M甲烷:M乙烯=16:28=4:7而现在：m甲烷:m乙烯=1.1所以V甲烷:V乙烯=7：4那个50%的意思就是说它的质量占总质量的50%!