将标况下VL氨气通入1L水中

因为氨气的溶解度很大,一体积水客人吸收700体积氨气.那么通入的氨气只需要极少的水吸收,基本上可以忽略不计.所以氯化钠不会析出.

标况下VL氨气是V/22.4mol,是17V/22.4g.溶于一升水后,溶液的质量是(17V/22.4+1000)g.但是溶液的体积不是(1+V)L.因此A错.质量分数w=(17V/22.4)/(17

CO2+2NH3+2NaCl+H2O=Na2CO3+2NH4Cl

V/22.4即HCl的物质的量HCl的质量为35.5V/22.4g溶液总质量为（1000+35.5V/22.4）g共有（1000+35.5V/22.4）/dml溶液,即（1000+35.5V/22.4

少量二氧化碳通入澄清石灰水中得到沉淀Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，过量沉淀溶解，CO2+CaCO3↓+H2O=Ca（HCO3）2，1L 0.015mol/L澄清石灰水中n[C

n(NH3)=V/22.4molm(NH3)=17V/22.4gm(溶液)=17V/22.4+1000gA错的,因为溶解后溶液体积不知道,无法计算溶液密度w=(17V/22.4)/(17V/22.4+

A.密度=溶液总质量除以总体积,将分子分母同除以22.4可以发现：17V/22.4代表氨气的质量,1000代表水的质量加起来就是溶液总质量,再看分母：1+V代表什么呢?溶液总体积吗?混合后溶液总体积并

和侯氏制碱法类似NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！

密度=质量/体积体积不知道,无法计算再问：我问的就是体积再答：你要求的是密度和浓度好伐？

告诉你思路,自己做吧.效果更好.1.算出NH3的物质的量,2.算出NH3的质量（用刚才的物质的量计算）,H2O的质量（用密度1000g/L）3算出溶液的总质量（NH3+H2O的）,利用密度算出溶液的总

任何非中性可溶物质通入水中,水的电离度减小.因为水电离生成H+.OH-.通入酸性或碱性物质,会增加H+.OH-浓度,抑制电离.所以氨气通入水中,水的电离度减小.

水的电离度减小因为氨水呈弱碱性,能电离出OH－,而水的离子积一定,因此电离度将减小

那是因为导管和瓶子是硬的气体会把它充满走了一部分被气体后剩余的气体还会把它充满是你进入误区你想想气球他是有弹性的它里面的气体露出后他会变小虽然里面还有气体但压强小了气体对气球壁的张力减小气球缩小这是一

和侯氏制碱法类似NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

n=v/V（m）=v/22.4molm（氨）=Mn=17v/22.4kgm（水）=pV=1kgw=m（氨）*100%/【m（氨）+m（水）】=17v/（17v+22.4）c=n/V=v/22.4/1=

因为气体的分子之间的间隔大,水的分子之间的间隔小,当氨气溶解水时,分子之间的间隔互相填充,溶液的体积不能相加,能加的只是溶质和溶剂的质量,所以溶液的质量m=V(气体)/22.4*17+1000ml*1

设溶液体积为xL则NH3物质的量为c*xmolNH3质量为17cxg溶液质量===1000x*ρω==NH3质量/溶液质量==17cx/(1000x*ρ)==17c/1000ρ

解题思路：根据物质的量浓度、质量分数等公式分析考虑即可解题过程：最终答案：A

氨气通入水中,会有一个化学平衡,你的化学书上一定会有的,按照那个平衡来说,水的电离度当然会加大.如果加入的是金属钠,纳和水反应生成氢氧化钠,这玩意可是强碱,当然会增大水的电离度啊

氨水的浓度就是氨气的浓度,首先根据C=n/vv是溶液的体积n是氨气的物质的量C是氨气的物质的量浓度分别求出氨气的物质的量和溶液的体积氨气的物质的量：n=V/22.4L/mol=V/22.4molV是氨