将含有一种杂志 其质量小于0.3g 的丙醛试样8g

1mol的铁的质量为56g,则1mol的血红蛋白的质量为56除0.0034=16470即血红蛋白分子的摩尔质量约为16470g/mol

（1）设样品中含氢氧化钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54058.550g*14.6%XYX=8gY=11.7g该样品中杂质的质量分数=(10g-8g)/

铁原子的相对分子质量（56）*4/68000*100%=血红蛋白中铁元素的质量分数（0.33%）

1、题目错了,假如是这样,则孔雀石绿的相对分子质量为3750,不符合题意2、假如孔雀石绿只含一个氯原子,则相对分子质量为375!符合题意3、所以,氯的质量分数应该是0.0947

请把原题完整地写出来,以免错误理解题意.再问：再答：m2的加速度：a2=u2m2g/m2=u2gm1的加速度：a1=[F-u2m2g-u1(m1+m2)g]/m1a1>a2时可抽出杂志，最小的力以a1

1：4假设生成1molCu,就是64gFe+CuSO4==FeSO4+Cu1------------------------------------11mol(56g)----------------

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH--水浴加热-->CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O丙醛分子量58.08,银分子量107.86,假设物质是纯的,8g丙醛生成的银应是：（8/

首先原子质量数：N-14,H-1,C-12,O-16,CI-35.5,S-32硫酸铵含氮质量分数为21.2%(NH4)2SO4：14*2/（14*2+4*2+32+16*4）=0.212=21.2%现

由于质量小于4.8克的概率为0.3，质量小于4.85克的概率为0.32，那么质量在[4.8，4.85）克范围内的概率为0.32-0.3=0.02，故答案为0.02．

一定含有so2,一定不含有no2因为颜色把no2排除沉淀我们想到可能是co2或者so2但是氯水褪色就一定发生了这个反应:2H2O+SO2+Cl2==H2SO4+2HCl于是一定含有so2

这个有点复杂：1、无水硫酸铜（原为白色,遇水变蓝）2、澄清石灰水（遇二氧化碳变浑浊）3、硝酸银溶液（氯化氢中有氯离子）4、足量的氢氧化钠溶液（将多余的二氧化碳去除）5、浓硫酸（将多余的水分去除）6、高

浓硫酸的作用是干燥气体,吸收气体中的水分通过澄清石灰水不变浑浊可能是有二氧化碳和氯化氢,也可能只含有氯化氢点燃气体有和二氧化碳则必定有甲烷,氯化氢不燃烧可能的组合有CO2 HCL 

无色气体,一定不含NO2,因为那是红棕色的通入氯水得到无色溶液且加入BaCl2有白色沉淀,一定有SO22H2O+SO2+Cl2===4H++SO4^2-+2Cl-SO4^2-+Ba2+===BaSO4

C+2CuO=2Cu+CO2（气体）12160X138再算一下就行了..

该蛋白质含有b个肽键,由A和B两条肽链组成,则氨基酸的分子数为b+2个,脱水数为b个；该蛋白质的相对分子质量为氨基酸平均质量乘以氨基酸的分子数再减去脱去水的质量,即等于a*（b+2）—18*

我认为可以有H2,CO2不会与氯水反应的你仔细想想,它们没理由反应啊

根据百分比求mol比：C：H：O：N：S=20/12：3.3/1：26.7/16：23.3/14：26.7/32=2：4：2：2：1（C2H4O2N2S）x=240x=2所以化学式为C4H8O4N4S

是一份报纸,全英文的高中生或大学生可读的很好,但对词汇的要求较高

由O占18.4%，且O含量为H的4倍，则H元素的含量为4.6%，N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，则该物质中C、H、O、N的原子个数比为69.0%12：4.6%1：18.4%16：